含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好與mg鐵粉完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是：①5：1②9：2③3：1④2：1⑤4：1（　�。�
A、②③⑤B、①③④
C、②③D、①③⑤
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：Fe和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算被還原的硝酸的物質(zhì)的量分析解答．
解答： 解：生成硝酸鐵時(shí)，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=
mg
56g/mol
×
3
5-2
=
m
56
mol，
根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即
m
56
mol+
m
56
mol×3=
ng
63g/mol
，整理得整理得2n=9m，
生成硝酸亞鐵時(shí)溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=
mg
56g/mol
×
2
5-2
=
m
84
mol，
根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，
則
m
84
mol+2×
m
56
mol=
ng
63g/mol
，整理得n=3m
故m的取值范圍為：
2
9
n≤m≤
1
3
n，②③⑤都符合，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度較大．注意利用極限法解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是       ；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小
C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、.酸式鹽的溶液一定顯堿性
B、只要酸與堿反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
C、純水呈中性是因?yàn)閏（H+）=c（OH-）
D、碳酸溶液中c（H+）=2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、NH3溶于水可導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B、Na2O熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)
C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D、SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的雜化方式不是sp3雜化的是（　　）
A、CO2
B、CH4
C、NH3
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：
①Cu與稀硝酸反應(yīng) 3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應(yīng) Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中　2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列說法正確的是（　�。�
A、制取相同量的硝酸銅時(shí)，③需硝酸的量最少
B、制取相同量的硝酸銅時(shí)，①產(chǎn)生的有毒氣體比②少
C、三種方案中硝酸的利用率③＞②＞①
D、三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（　　）
A、Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑
B、KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素化合價(jià)一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元素既被氧化又被還原
C、凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類
D、在反應(yīng)2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑中H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO、NO2、O2混合后，充滿容器倒置于H2O中，完全溶解，無氣體剩余．若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度（c）數(shù)值范圍是（　　）
A、0＜c＜
1
22.4
B、
1
39.2
＜c＜
1
22.4
C、
1
39.2
＜c＜
1
28
D、
1
28
＜c＜
1
22.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1．
（1）現(xiàn)加入適量鐵粉，請(qǐng)寫出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)：
 
，根據(jù)上述離子反應(yīng)判斷三種金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="ipefrm9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．向混合液中計(jì)入鐵粉時(shí)，首先與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子是
 
．
（2）加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原液中Fe2+的物質(zhì)的量之比為
 
．

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