(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是
①________ ,②________ ,③________ ,④_______ _。
(2)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合,具體情況如下表所示,請(qǐng)回答:
實(shí)驗(yàn)① | 實(shí)驗(yàn)② | 實(shí)驗(yàn)③ | |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液為_______ _ 溶液。
②乙瓶溶液為________ 溶液,其物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆陜西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
取4.6 g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的 NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為
A.9.02g B.8.26g C.8.51g D.7.04g
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆上海市十一校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是
A.H2O2的電子式:
B.的命名:2,2—二甲基—2—乙醇
C.常溫下,濃度都為0.1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH,前者小于后者
D. 為二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu),分子中有極性鍵、非極性鍵,是極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
取1mol/L的硫酸和鹽酸各100mL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為3:2,則往硫酸中加入鐵粉的質(zhì)量為
A、2.8g B、4.2g C、8.4g D、11.2g
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下pH為2的鹽酸,下列敘述正確的是
A.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010∶1
B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C.將10 mL該溶液稀釋至100 mL后,pH小于3
D.該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于下列反應(yīng)類型的判斷,不正確的是
A.2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反應(yīng))
B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置換反應(yīng))
C.2KClO32KCl+3O2↑(氧化還原反應(yīng))
D.H2CO3CO2↑+H2O(分解反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中(實(shí)驗(yàn)班)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
二甲醚是一種重要的化工原料,利用水煤氣(CO、H2)合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法,該方法由以下幾步組成:
2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH= —90.0 kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= —24.5 kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= —41.1 kJ·mol-1 ③
(1)反應(yīng)①的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“較高”或“較低”)溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(2)在250℃的恒容密閉容器中,下列事實(shí)可以作為反應(yīng)③已達(dá)平衡的是 (填選項(xiàng)字母)。
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.CO與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C.H2O與CO2的生成速率之比為1∶1 D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
(3)當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示。圖1中A點(diǎn)的v(逆) B點(diǎn)的v(正)(填“>”、“<”或“=”),說明理由 。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中該合成反應(yīng)的條件為500℃、4MPa請(qǐng)回答采用500℃的可能原因 。
(4)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與n(H2O)∕n(CO)的關(guān)系如圖:計(jì)算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K= 。在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與n(H2O)∕n(CO)的曲線。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
甲醇是重要的燃料,有廣闊的應(yīng)用前景:工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=﹣116kJ•mol﹣1
(1)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是___________。
a.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng) d.使用高效催化劑
(2)已知:CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H2=﹣283kJ•mol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H3=﹣242kJ•mol﹣1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為________________________。
(3)在容積為2L的恒容容器中,分別研究在三種不同溫度下合成甲醇,右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.請(qǐng)回答:
①在圖中三條曲線,對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是_________________。
②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù):K=_______________。
(4)恒溫下,分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中(兩容器起始容積相同),充分反應(yīng).
①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I_________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同).達(dá)到平衡后,兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I________Ⅱ。
②平衡時(shí),測(cè)得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%,則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
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