Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

1. A.
   18 g D₂O中所含中子數(shù)為10 N_A
2. B.
   6.4 g Cu與S反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.2 N_A
3. C.
   任何情況下，產(chǎn)生1 mol Cl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
4. D.
   1 L 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中所含CH₃COO^-和CH₃COOH分子之和為0.1N_A

Answer 1

C
設(shè)計(jì)意圖：本題綜合考查原電池和電解池的知識(shí)，且主要考查學(xué)生根據(jù)題中信息進(jìn)行分析、推理的能力．解析：由題中信息可知，蓄電池放電時(shí)是原電池反應(yīng)，故負(fù)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)．從上述放電反應(yīng)來(lái)看，F(xiàn)e化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Fe為負(fù)極，而NiO₂中，Ni化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NiO₂為正極；因Fe失去電子，使得負(fù)極周?chē)�的電解液帶正電荷，溶液中的陰離子應(yīng)流向負(fù)極，故A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤．蓄電池的充電過(guò)程為電解池，故陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)(失電子反應(yīng))，而陰極發(fā)生還原反應(yīng)(得電子反應(yīng))，B項(xiàng)正確；從題中所給反應(yīng)式可看出蓄電池的電極必須浸在堿性溶液中，故D項(xiàng)說(shuō)法正確．則符合題意的選項(xiàng)為C．易錯(cuò)點(diǎn)：易受思維定勢(shì)的影響，想當(dāng)然地認(rèn)為陰離子向正極移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，從而認(rèn)為C項(xiàng)說(shuō)法正確．答案：C