Question

【題目】有周期表序數(shù)前20 的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)E＜C＜D＜A＜B；E原子是最外電子層有4個(gè)電子；A－離子和B＋離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，D在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少5，比B少8。

（1）各元素的名稱為A_____、B_____、C_____、D_____、E_____。

（2）D元素位于第____周期____族。

（3）五種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___（寫化學(xué)式下同），堿性最強(qiáng)的是____。

（4）寫出C元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式______。

（5）寫出B元素的氧化物的電子式________。

（6）寫出E元素的氫化物的結(jié)構(gòu)式________。

Answer 1

【答案】氯 鉀 鈉 硫 碳 三 ⅥA HClO4 KOH 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ K＋[]2－K＋

【解析】

由D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，D在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等可知，D為S元素；由原子序數(shù)E＜C＜D＜A＜B，A－離子和B＋離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知，A為Cl元素，B為K元素；由C的原子序數(shù)比D少5，比B少8可知，C為Na元素；由E原子是最外電子層有4個(gè)電子可知，E為C元素。

（1）A為Cl元素，B為K元素，C為Na元素，D為S元素，E為C元素，名稱分別為氯、鉀、鈉、硫、碳，故答案為：氯；鉀；鈉；硫；碳；

（2）D元素為S元素，位于第三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；

（3）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，五種元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，K元素金屬性最強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：HClO4；KOH；

（4）C為Na元素，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；

（5）B為K元素，氧化鉀為離子化合物，電子式為K＋[]2－K＋，故答案為：K＋[]2－K＋；

（6）E為C元素，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物為甲烷，甲烷的分子式為CH4，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：。