Question

11．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑A＜B＜C
• B． A與C可形成離子化合物
• C． A的氧化物熔點比B的氧化物高
• D． B單質(zhì)可與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則A元素含有2個電子層，則B原子最外層電子數(shù)為2，三元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A、C最外層電子數(shù)為$\frac{10-2}{2}$=4，故A為碳元素、C為Si，則B為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則A元素含有2個電子層，則B原子最外層電子數(shù)為2，三元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A、C最外層電子數(shù)為$\frac{10-2}{2}$=4，故A為碳元素、C為Si，則B為Mg．
A．同主族電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑關(guān)系為A（C）＜C（Si）＜B（Mg），故A錯誤；
B．碳與硅形成化合物為共價化合物，故B錯誤；
C．A的氧化物為CO或CO₂，屬于分子晶體，熔點比B的氧化物為MgO，屬于離子晶體，熔點高于CO或CO₂，故C錯誤；
D．B單質(zhì)可與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識積累掌握．