19．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
B．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生置換反應(yīng)
D．晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，所以可以制作光導(dǎo)纖維

分析 A、高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
B、明礬凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強(qiáng)氧化劑；
C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
D、單質(zhì)硅可以制太陽能電池，二氧化硅制光導(dǎo)纖維．

解答 解：A、病菌中含有蛋白質(zhì)，高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故A正確；
B、明礬凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強(qiáng)氧化劑，原理不同，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，表現(xiàn)了氯化鐵的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D、晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，可以制太陽能電池，二氧化硅制光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及蛋白質(zhì)的變性、凈水原理、鐵離子的氧化性等知識(shí)，難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)abcdef
Ⅱ．某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2HCO3=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）兩同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過濾、洗滌、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D．
③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣
正確的順序是cab（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）．若未進(jìn)行步驟b，將使測(cè)量結(jié)果偏低．
④若沉淀樣品質(zhì)量為m g，裝置D質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{31n}{11m}$．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過測(cè)量CO2的體積或測(cè)量樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量來測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．配制0.10mol•L-1溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-
B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2-
C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+
D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．近年來，鋁在汽車、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．

（1）鋁元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，請(qǐng)寫出電解反應(yīng)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；在電解過程中陽極（填“陰”或“陽”）需要定期補(bǔ)充．
（2）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性：
①請(qǐng)寫出Be（OH）2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
②往10.0mL1.00mol/L的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．向50 mL 1 mol•L-1明礬溶液中滴入兩滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．HClO的電子式為
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，說明CH3COOH和NaCl中均含離子鍵
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有較強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�
①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中 ③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 ④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同 ⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是+1價(jià)⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g•cm-3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)．
A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）已知：20°C時(shí)，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+．

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