11．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最大的短周期元素．Y原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)，W、Z同主族且原子序數(shù)之和與X、Y原子序數(shù)之和相等．下列說法中，不正確的是（　　）
A．含Y元素的鹽溶液可呈堿性
B．X和W形成的化合物可含非極性共價鍵
C．Y單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)一定產(chǎn)生H2
D．W的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定

分析 短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最大的短周期元素，則X為Na；Y原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)，則Y為Al；W、Z同主族且原子序數(shù)之和與X、Y原子序數(shù)之和相等，即W、Z原子原子序數(shù)之和為11+13=24，故W為O元素、Z為S元素．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最大的短周期元素，則X為Na；Y原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)，則Y為Al；W、Z同主族且原子序數(shù)之和與X、Y原子序數(shù)之和相等，即W、Z原子原子序數(shù)之和為11+13=24，故W為O元素、Z為S元素．
A．含Y元素的鹽溶液可呈堿性，如偏鋁酸鈉溶液，故A正確；
B．X和W形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有非極性共價鍵，故B正確；
C．Al單質(zhì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；
D．氧元素非金屬性強于硫的，故水比硫化氫穩(wěn)定，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意對元素周期律與元素化合物知識的掌握，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成線路如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（3 ）寫出B中的官能團(tuán)的名稱：羧基，C的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，消耗的電量最多的是（　�。�
A．Na+B．Cu2+C．Ag+D．Hg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．等量的X（C5H8O4）分別與足量的碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)乙酸的性質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�
A．乙酸分子中含有的官能團(tuán)是羧基（-COOH）
B．乙酸俗稱酒精
C．乙酸與蘇打（碳酸鈉）作用會有氣泡產(chǎn)生
D．在發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子中的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．酸雨是因為過度燃燒煤和石油制品時，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故．某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：c（NH4+）=2×10-5mol/L，c（Cl-）=7×10-5mol/L，c（SO42-）=2.8×10-5mol/L  c（NO3-）=2.4×10-5mol/L  c（Na+）=3×10-5mol/L，據(jù)此計算此次酸雨的pH大約為（　�。�
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的2p電子數(shù)是2s電子數(shù)的一半，由Y、Z元素合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，Z和R位于同周期且R的基態(tài)原子中有3個電子能量最高，M2+與過量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q，請回答下列問題：
（1）M元素原子基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z、R、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為P＞Cu＞Na（用元素符號表示）．
（2）化合物XCl3的中心原子的雜化軌道類型為sp2；RCl3的立體構(gòu)型為三角錐形，XCl3、RCl3兩種分子中屬于非極性分子的是BCl3（填化學(xué)式）．
（3）已知：H2Y2的熔點為-0.43℃，沸點為158℃，RH3的熔點為-133℃，沸點為-87.7℃，但H2Y2、RH3的相對分子質(zhì)量相同，其主要原因是H2O2分子之間形成氫鍵，而PH3不能形成氫鍵
（4）X、R兩元素可形成一種具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞如圖所示，則該化合物的晶體類型是，化學(xué)式為BP，X的配位數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（ ）

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2+、NO3-、K+

稀硫酸

3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3+、I－、ClO－

氫氧化鈉溶液

Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C

Ba2+、HCO3-、Cl－

氫氧化鈉溶液

HCO3-+ OH－＝CO32-+H2O

D

Al3+、Cl－、NO3-

過量氫氧化鈉溶液

Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol Na2O2晶體和1 mol Na2O的晶體中陰離子的個數(shù)比較,前者和后者的關(guān)系是( )

A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定

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