【題目】下列敘述正確的是

A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

B.在0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(OH﹣)+0.1mol/L＞c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)

C.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)

D.常溫下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液與10 mL 0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

【答案】D

【解析】

A. ==，則溶液中不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由電荷守恒和物料守恒知c(H+)+c(Na+)= c(OH﹣)+ c(CH3COO﹣)，c(CH3COO﹣)+ c(CH3COOH)= 0.1mol/L，則c(OH﹣)+0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)]= c(OH﹣)+0.1mol/L－[c(CH3COOH)+ c(OH﹣)+ c(CH3COO﹣)]= 0.1mol/L－[c(CH3COOH) + c(CH3COO﹣)]=0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于不知NaCl溶液濃度，則不能確定AgNO3溶液是否被反應(yīng)完，所以不能判斷黑色沉淀Ag2S來(lái)自于AgCl與硫化鈉的反應(yīng)，還是AgNO3與硫化鈉的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 常溫下，10 mL 0.02 mol/L （即2×10-4mol）HCl溶液與10 mL 0.02 mol/L（即2×10-4mol）Ba(OH)2溶液充分混合，根據(jù)反應(yīng)方程式2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O，可知反應(yīng)后溶液為1×10-4mol Ba(OH)2和1×10-4mol BaCl2，則混合后c(OH－)==0.01mol/L，pH＝-=-=12，D項(xiàng)正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.用來(lái)制造電線電纜的聚乙烯樹(shù)脂屬于熱塑性高分子材料

B.研發(fā)可降解高分子材料，可以減少“白色污染”

C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成和

D.硅橡膠可由經(jīng)水解、縮聚兩步反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如圖所示。

提示：Ⅰ.圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去；

Ⅱ.(代表烴基)；

Ⅲ.(、、代表烴基)。

(1)氯貝特的分子式為_____________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(3)要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_________(填選項(xiàng)字母)。

a. b. c. d.

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的甲的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①屬于1，3，三取代苯；②屬于酯類且既能與溶液反應(yīng)顯色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③該同分異構(gòu)體最多能與反應(yīng)。

(5)寫(xiě)出B與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于 ds 區(qū)的元素是_____(填元素符號(hào))它的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。

(2)表中元素①的 6 個(gè)原子與元素③的 6 個(gè)原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為________，其中元素③的原子的雜化類型為_____；①和⑥形成的一種常見(jiàn)四原子分子的化學(xué)式為______，其立體構(gòu)型為_________。

(3)某元素原子的價(jià)電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的電子層上未成對(duì)電子數(shù)為_____；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子 X 的電子式為_____。

(4)元素⑤的電負(fù)性_____④元素的電負(fù)性(選填>、=、<下同)；元素⑥的第一電離能_____原子序數(shù)為 16 的元素的第一電離能。

(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過(guò)程_____。

(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.燃燒熱的數(shù)值都會(huì)隨反應(yīng)物的用量不同而改變，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃燒熱不相等

B.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol 則a＞b

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

D.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：

部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，鉛蓄電池的缺點(diǎn)有___(寫(xiě)一條)。

（2）利用廢鉛蓄電池中的廢硫酸與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應(yīng)，可以制化肥－過(guò)磷酸鈣[有效成分是Ca(H2PO4)2]，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）Na2CO3溶液浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32-(aq)十PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO42-(aq)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程：___。

（4）利用鉛泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(zhì)(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取PbO2，寫(xiě)出生成PbO2的離子方程式：___。

（5）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別PbCrO4和BaCrO4：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序號(hào)）。

a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度

（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數(shù)值）。

（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時(shí)電離常數(shù)：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

①三種溶液pH由小到大的順序?yàn)椋?/span>_______________________________（填序號(hào)）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

a．100mL蒸餾水中；

b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；

d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。

充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是________________（填寫(xiě)序號(hào)）；b中氯離子的濃度為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Na2O2和Na2O的混合物mg加入到過(guò)量的300g的水中完全反應(yīng)后,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL,在反應(yīng)后的溶液中加入0. 5mol/L H2SO4溶液100mL,恰好中和至溶液呈中性,溶液的總體積為400mL,下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是( )

A.m=3.42g

B.n( Na2O2) =0. 02mol

C.n(Na2O) : n(Na2O2) =3 :2

D.最后溶液中Na2SO4的濃度為0. 25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基態(tài)原子核外電子p電子比s電子多5個(gè)。

(1)Z的基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________。

②苯分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。

③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價(jià)為＋6價(jià)，則其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_________個(gè)。

(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______(請(qǐng)用元素符號(hào)回答)。

(4)ZY3的熔點(diǎn)為1 152 ℃，其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷ZY3晶體屬于_________(填晶體類型)。

(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Z原子周圍最近的X原子數(shù)目為________。若該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶胞邊長(zhǎng)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3。

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