16．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OB．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
C．NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2OD．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

分析 可用離子方程式H++OH-═H2O表示，則為強酸、強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．生成的硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用，故A不選；
B．為強酸、強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，則離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故B選；
C．碳酸氫根離子在離子反應(yīng)中不能拆分，離子反應(yīng)為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C不選；
D．Mg（OH）2在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重中和反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽（Cr2O72-橙紅色）和乙醇反應(yīng)生成鉻鹽（Cr3+綠色），和乙酸等．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）在工業(yè)中有很廣泛的應(yīng)用，常用來制備金屬鉻．方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉高溫生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻．
請回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2Cr2O7）+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cr2O3+Na2CO3+CO↑；Cr2O3經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學(xué)方程式是Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)，生成Cr3+等，該反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56g FeSO4完全反應(yīng)．該樣品的純度為65.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩Na2CO3
其中屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機物的是⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2O2
B．鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅
C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
D．Na2O2中過氧根離子O22-的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．標(biāo)況下1molCCl4所占體積約為22.4L
B．不同分散系其對應(yīng)分散質(zhì)的微粒直徑不同
C．1molO2與1molO3所含的原子數(shù)目相等
D．NaCl晶體和熔化的NaCl都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求各寫出一個化學(xué)方程式：
（1）既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）屬于離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（3）屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
②若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1混合，反應(yīng)的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O．
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量比1：1混合，反應(yīng)的離子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（2）取一定量的Ba（OH）2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是（　　）
①能使澄清石灰水變渾濁  
②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅  
③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色  
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；
⑤能使FeCl3溶液變淺綠色，再滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
A．③⑤B．①③④C．②③④D．②③④⑤

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