Question

下列說法正確的是（　�。�

A．H2（g）的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol

B．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應

C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0

D．已知：298 K時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0 kJ/mol．在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

Answer 1

A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，則2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ/mol，故A錯誤；
B、反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應，故B錯誤；
C、石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨具有的能量低，C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，故C正確；
D、向密閉容器中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達到平衡時放出的熱量小于46.0 kJ，故D錯誤．
故選C．