下列實驗不能達到預期目的的是（   ）
序號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
Cl2、Br2分別與H2反應
比較Cl2、Br2的非金屬性強弱
B
Cl2、S分別與Fe反應
比較Cl2、S的氧化性強弱
C
測定相同濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH
比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強弱
D
測定相同濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性
比較鹽酸、醋酸的酸性強弱
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。
請回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置為              ；
（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，其電子式為          ；
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是     ，最后階段反應的離子方程式為　　　　        ；
（4）B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序為（物質(zhì)用化學式表示）                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題



（1）在元素周期表上述四個區(qū)域中，單質(zhì)均能導電的是   　　。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（2）最外電子層只有圓球形電子云的主族元素在區(qū)域       　　中。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（3）e形成的單質(zhì)晶體可能為           。
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中f和g的非金屬性強弱的研究方案中不可
行的是_________(填序號)；
①比較兩種單質(zhì)的顏色                ②比較氫化物的穩(wěn)定性  
③依據(jù)兩元素在周期表的位置          ④比較原子半徑大小  
⑤比較最高價氧化物對應水化物的酸性
(5)  請用一個化學方程式來說明b的金屬性比d強
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3
B．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞SnH4
C．單質(zhì)的熔點：O2＞S＞Se
D．與O2反應的劇烈程度：N2＞P4＞As

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物x和y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（  ）                                          
① B與C均存在同素異形體     ②x的種類比y的多  ③常溫下，B氫化物中無H+
④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A．①②③④      B．②③     C．①②④     D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（ ）                                                  
A．共價化合物中一定沒有離子鍵B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫離子鍵
C．離子化合物中一定沒有共價鍵D．非金屬元素之間構成的化合物肯定不是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是
A．沸點：H2O＞H2S＞H2SeB．熱穩(wěn)定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3C．半徑：Cl＜Cl－＜S2－D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為
A．HX    B     C    D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  （    ）
A．s軌道電子云圖為啞鈴形
B．σ鍵的軌道重疊方式為“肩并肩”重疊
C．C原子的價電子軌道表示式為：1s22s22p2
D．n、l、m、ms組合可以為：2，1，0，1/2

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