Question

【題目】HCN是常見的化工原料，其有機衍生物往往以甙的形式廣泛存在于植物界中。

（1）HCN中三種元素的電負性從大到小的順序為___。

（2）室溫時HCN的Ka=6.2×10-10，寫出HCN的電離方程式：___；向NaCN溶液中通入CO2，發(fā)生反應的離子方程式為___(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。

（3）已知下列熱化學反應：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1

H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1

則反應NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）測定木薯肉水解產物中HCN含量的步驟如下：稱取ag木薯肉進行水解，將產生的HCN蒸出，用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN，[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3]；以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示劑，用c2mol·L-1KSCN標準溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2，[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3]；滴定至終點時消耗KSCN溶液V2mL。該木薯肉樣品中所含HCN的質量分數c(HCN)=___(用c1、c2、V1、V2表示)。

Answer 1

【答案】N>C>H HCNH++CN- CO2+CN-+H2O=HCO+HCN +255.9 ×100%

【解析】

（1）同一周期元素，從左到右電負性依次增強，H的電負性小于C，故三種元素的電負性從大到小的順序為N>C>H；

（2）HCN是弱酸，在水中部分電離，電離方程式為：HCNH++CN-；根據H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11以及HCN的Ka=6.2×10-10，可以推斷出酸性H2CO3> HCN>，故向NaCN溶液中通入CO2時生成HCO和HCN，反應的離子方程式為：CO2+CN-+H2O=HCO+HCN；

（3）設N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1為式①，

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1為式②，

H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=270.0kJ·mol-1為式③，

反應NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)可表示為×(③-2×②-①)，故ΔH=；

（4）Hg(NO3)2的物質的量為c1V1mol，KSCN的物質的量為c2V2mol，由Hg(NO3)2~2KSCN可知，與KSCN反應的Hg(NO3)2的物質的量為mol，則與HCN反應的Hg(NO3)2的物質的量為(c1V1-)mol，由Hg(NO3)2~2HCN可得HCN的物質的量為(c1V1-)×2=，HCN的質量分數為×100%；