寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布
（1）34Se
 
；（2）24Cr
 
．
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子的左下角為質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則綜合考慮，寫出核外電子排布式．
解答： 解：（1）Se所含質(zhì)子數(shù)為34，原子核外電子數(shù)為34，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則寫出為[Ar]3d104s24p4；
故答案為：[Ar]3d104s24p4；
（2）Cr所含質(zhì)子數(shù)為24，原子核外電子數(shù)為24，3d能級上的原子軌道處于半滿時，能量較低，因此核外電子排布式為[Ar]3d54s1，
故答案為：[Ar]3d54s1．
點評：本題考查了原子核外電子排布式的書寫，Cr的電子排布書寫為解答的易錯點，注意半滿為穩(wěn)定狀態(tài)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

基因測序研究中，常用
 
31
15
P作標記物，下列關(guān)于15P的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為32
B、質(zhì)量數(shù)為15
C、與
 
33
15
P互為同位素
D、中子數(shù)為15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
②1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和小于0.1NA
③標準狀況下，0.3mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA
④25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
⑤標準狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA．
A、①③⑥B、①③④
C、②④⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（　�。�
A、溶液B、懸濁液
C、膠體D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是
 
．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于（　�。�
A、第3周期ⅤB族
B、第4周期ⅡB族
C、第4周期Ⅷ族
D、第4周期ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、CI-、CO32-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氫氣；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）溶液中肯定不存在的離子是
 

（2）溶液中肯定存在的陽離子是
 
其物質(zhì)的量之比是
 

（3）溶液中肯定存在的陰離子其物質(zhì)的量是
 

（4）溶液中可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原子的基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，該元素不可能的價態(tài)是（　�。�
A、-1B、+2C、+3D、0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案合理的是（　�。�
A、配制銀氨溶液：質(zhì)量分數(shù)為2% 氨水中加入過量的硝酸銀溶液
B、制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置
C、鑒定溴乙烷中的溴原子：向溴乙烷中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
D、鑒別地溝油和礦物油：加入足量氫氧化鈉溶液加熱

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