9．下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉與鹽酸反應(yīng)B．濃硫酸溶于水
C．碳酸鈣受熱分解D．NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O反應(yīng)

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A、金屬和酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故鋁粉和鹽酸的反應(yīng)放熱，故A正確；
B、濃硫酸溶于水不是反應(yīng)，只是放熱的物理過程，故B錯誤；
C、絕大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故碳酸鈣的分解為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、銨鹽和堿的反應(yīng)吸熱，故NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查放熱反應(yīng)，難度不大，掌握中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．小民同學(xué)配置100mL1.00mol/LNaCl溶液的步驟如下：
①用托盤天平稱取5.85gNaCl固體并全部移入燒杯中、②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌至NaCl固體全部溶解，冷卻至室溫、③將燒杯中的溶液傾倒至容量瓶中、④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下1～2cm  ⑤用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切  ⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻  ⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，你認為上述步驟中不合理或不正確的是（　�。�
A．②③⑤B．①③⑦C．①⑥⑦D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取10.9mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須將溶液冷卻到室溫方可移液．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會偏低；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會偏高；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2具有漂白性
C．淀粉KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2，I2遇淀粉變藍
D．若將Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）和加入溶液B的體積（V）關(guān)系如圖．

（1）當加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀為（化學(xué)式）BaSO4、Fe（OH）3
（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式①Ba2++SO42-═BaSO4↓；②Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
（3）通過計算分析可知：
B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；
A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．
（2）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為23：12：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．通過下列實驗可以得出的結(jié)論，其中不合理的是（　�。�
A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大
B．乙實驗既可以說明分子在不停的運動著，又可以說明氨水顯堿性
C．丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性
D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：
（1）電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲+強酸→鹽+氣體+H2O，則甲不可能是（　�。�
A．Na2O2B．CuC．FeD．Si

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