從2 L物質(zhì)的量濃度為1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是（   ）

A．物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·LB．物質(zhì)的量濃度為1 mol·L
C．含4g氫氧化鈉D．含0.1 mol氫氧化鈉

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知物質(zhì)的量濃度相等的某三種鈉鹽NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次為7，8，9，則其酸根形成的酸的酸性從強到弱的順序為
HX＞HY＞HZ
HX＞HY＞HZ

（2）物質(zhì)的量濃度相等的a：NH4Cl；  b：CH3COONH4，c：NH4HSO4三種溶液其中NH4+濃度從小到大的順序為
bac
bac
．
（3）已知，在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為
C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol
C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol

（4）在一定溫度下，反應(yīng)
1
2
H2 （g）+
1
2
X2 （g）?HX （g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX （g）通入體積為 1.0L的密閉容器中，在該溫度時 HX （g）的最大分解率約為
17%
17%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強．工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe3O4+
62
62
 H+→
2
2
Cr3++
18
18
Fe3++
31
31
H2O
配平上述離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚畬懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr（OH）3的離子方程式
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
、
CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
．
（3）回收所得的Cr（OH）3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7．純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O  ②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1000mol/L
0.1000mol/L
（保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：013

從2 L物質(zhì)的量濃度為1 mo1·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面關(guān)于這100 mL溶液的敘述錯誤的是

[　　]

A．

物質(zhì)的量濃度為0.1 mo1·L－1

B．

物質(zhì)的量濃度為1 mo1·L－1

C．

含氫氧化鈉4 g

D．

含氫氧化鈉0.1 mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從2 L物質(zhì)的量濃度為1 mo1·L-1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面關(guān)于這100 mL溶液的敘述錯誤的是


  1. A.
    物質(zhì)的量濃度為0.1 mo1·L-1
  2. B.
    物質(zhì)的量濃度為1 mo1·L-1
  3. C.
    含氫氧化鈉4 g
  4. D.
    含氫氧化鈉0.1 mo1

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