(9分)將0.6 mol銅投入100mL一定濃度的HNO3(足量)中,由于HNO3的濃度不同,可能發(fā)生兩個反應(假設每個反應中產生的氣體只有一種)。
(1)已知兩個反應中―個反應的離子方程式(反應②),寫出另―個反應(反應①)的離子方程式:
①____________________________________________________________________;
②3Cu+8H++2NO3ˉ ===== 3Cu2++2NO↑+4H2O。
(2)假設只發(fā)生反應①,產生的氣體在標準狀況下的體積為_____L;假設只發(fā)生反應②,產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(3)實際產生的氣體在標準狀況下的體積為22.4 L,則參加反應①的銅與參加反應②的銅的物質的量之比為___________。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。(填序號)
A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H= -142.9kJ·mol—1
B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l) △H= -285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O(l) △H= -571.6kJ·mol—1
D.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學家根據“原子經濟”的思想,設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________ ④2HgO2Hg+O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:____________。
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應②的產物是O2、SO2和H2O)
完成下列反應的化學方程式:
反應①__________________________;反應②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。
在850℃時,K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,則:
①當x=5.0時,上述平衡向___________(填正反應或逆反應)方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是__________。
(3)在850℃時,若設x=5.0mol和x=6.0mol,其它物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a_______ b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應,生成Cu2+和單質銅。
(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是 ;
(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾,可得到固體 g;
(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應,
①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉化),則該氣體的成分是 ,其物質的量之比是 ;
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體23.68g。經分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2012屆浙江省東陽中學高三下學期階段檢測化學試卷 題型:填空題
“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。(填序號)
A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)△H= -142.9kJ·mol—1 |
B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)△H= -285.8kJ·mol—1 |
C.2H2+O22H2O(l)△H= -571.6kJ·mol—1 |
D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省八校高三下學期聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
目前,“低碳經濟”備受關注,CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知某反應的平衡表達式為:它所對應的化學反應為:__? ___
(2)—定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中,發(fā)生(1)中反應:其相關數(shù)據如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol[ | 達到平衡所需時間/min | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1,2 | 3 |
①T10C時,該反應的平衡常數(shù)K=_______
②乙容器中,當反應進行到1.5min時,H2O(g)的物質的量濃度_______ (填選項字母)。
A.=0.8 mol·L-1??? B.=1.4 mol·L-1??? C.<1.4 mol·L-1??? D.>1.4 mol·L-1
③丙容器的容積為1L,T1℃時,按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 達到平?? 衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項字母)。
A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol??
B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol??????
D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
(3)在一定條件下,科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇,已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式:?????????????????????????????? 。
(4)將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為:
2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)
已知一定壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率見下表:
投料比[n(H2)/ n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
①該反應的焓變△H?? 0,熵變△S___0(填>、<或=)。
②用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質中該電池負極的電極反應式?????????????? 。若以1.12 L·min-1(標準狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點為-24.9 ℃),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅???????? g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省高三下學期階段檢測化學試卷 題型:填空題
“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。(填序號)
A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H= -142.9kJ·mol—1
B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l) △H= -285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O(l) △H= -571.6kJ·mol—1
D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學家根據“原子經濟”的思想,設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________ ④2HgO2Hg+O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:____________。
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應②的產物是O2、SO2和H2O)
完成下列反應的化學方程式:
反應①__________________________;反應②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。
在850℃時,K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,則:
①當x=5.0時,上述平衡向___________(填正反應或逆反應)方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是__________。
(3)在850℃時,若設x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a _______ b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應,生成Cu2+和單質銅。
(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是 ;
(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾,可得到固體 g;
(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應,
①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉化),則該氣體的成分是 ,其物質的量之比是 ;
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體23.68g。經分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:浙江省模擬題 題型:填空題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com