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(9分)將0.6 mol銅投入100mL一定濃度的HNO3(足量)中,由于HNO3的濃度不同,可能發(fā)生兩個反應(假設每個反應中產生的氣體只有一種)。

(1)已知兩個反應中―個反應的離子方程式(反應②),寫出另―個反應(反應①)的離子方程式:

  ①____________________________________________________________________;

  ②3Cu+8H++2NO3ˉ ===== 3Cu2++2NO↑+4H2O。

(2)假設只發(fā)生反應①,產生的氣體在標準狀況下的體積為_____L;假設只發(fā)生反應②,產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。

(3)實際產生的氣體在標準狀況下的體積為22.4 L,則參加反應①的銅與參加反應②的銅的物質的量之比為___________。

(1)Cu+4H++2NO3ˉ ==== Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)

(2)26.88;8.96(各2分)

(3)3:1(3分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ.實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。(填序號)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)   △H= -142.9kJ·mol—1

B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)  △H= -285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O(l)              △H= -571.6kJ·mol—1

D.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)   △H= -285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化學家根據“原子經濟”的思想,設計了如下制備H2的反應步驟

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2

請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:____________。

根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應②的產物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應的化學方程式:

反應①__________________________;反應②__________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。

Ⅳ.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。

在850℃時,K=1。

(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,則:   

①當x=5.0時,上述平衡向___________(填正反應或逆反應)方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是__________。

(3)在850℃時,若設x=5.0mol和x=6.0mol,其它物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a_______  b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應,生成Cu2+和單質銅。

(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               

(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾,可得到固體       g;

(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應,

①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉化),則該氣體的成分是          ,其物質的量之比是            

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體23.68g。經分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

 

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省東陽中學高三下學期階段檢測化學試卷 題型:填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。(填序號)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)△H= -142.9kJ·mol—1
B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)△H= -285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O(l)△H= -571.6kJ·mol—1
D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學家根據“原子經濟”的思想,設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:____________。
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應②的產物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應的化學方程式:
反應①__________________________;反應②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。
在850℃時,K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2,則:  
①當x=5.0時,上述平衡向___________(填正反應或逆反應)方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是__________。
(3)在850℃時,若設x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a _______ b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應,生成Cu2+和單質銅。
(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               
(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾,可得到固體       g;
(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應,
①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉化),則該氣體的成分是         ,其物質的量之比是            
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體23.68g。經分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省八校高三下學期聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

目前,低碳經濟備受關注CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識,解決下列問題:

1)已知某反應的平衡表達式為:它所對應的化學反應為:__? ___

2定條件下,將C(s)H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中,發(fā)生(1)中反應其相關數(shù)據如下表所示

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[

達到平衡所需時間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

8

1

T2

1

2

1,2

3

 

T10C該反應的平衡常數(shù)K=_______

乙容器中,當反應進行到1.5min時,H2O(g)的物質的量濃度_______ (填選項字母)。

A=0.8 mol·L-1??? B=1.4 mol·L-1??? C<1.4 mol·L-1??? D>1.4 mol·L-1

丙容器的容積為1LT1時,按下列配比充入C(s)、H2O(g)CO2(g)H2(g), 達到平?? 衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項字母)。

A.0.6 mol、1.0 mol0.5 mol、1.0 mol??

B0.6 mol、2.0 mol0 mol、0 mol

C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol2.0 mol??????

D0.25 mol0.5 mol、0.75 mol1.5 mol

3在一定條件下,科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇,已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為:H=-725.5kJ/mol、H=-285.8kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式:??????????????????????????????

4將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為

2CO2(g+ 6H2(gCH3OCH3(g+ 3H2O(g)

已知一定壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率見下表:

投料比[n(H2/ n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

 

該反應的焓變H?? 0,熵變S___0(填>、<或=)。

用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質中該電池負極的電極反應式?????????????? 。若以1.12 L·min-1(標準狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點為-24.9 ),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅???????? g

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省高三下學期階段檢測化學試卷 題型:填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ.實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。(填序號)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)    △H= -142.9kJ·mol—1

B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)   △H= -285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O(l)               △H= -571.6kJ·mol—1

D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g)   △H= -285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化學家根據“原子經濟”的思想,設計了如下制備H2的反應步驟

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2

請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:____________。

根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應②的產物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應的化學方程式:

反應①__________________________;反應②__________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。

Ⅳ.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。

在850℃時,K=1。

(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,則:   

①當x=5.0時,上述平衡向___________(填正反應或逆反應)方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是__________。

(3)在850℃時,若設x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a _______  b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應,生成Cu2+和單質銅。

(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               

(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾,可得到固體        g;

(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應,

①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉化),則該氣體的成分是          ,其物質的量之比是             ;

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體23.68g。經分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

 

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科目:高中化學 來源:浙江省模擬題 題型:填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ.某化學家根據“原子經濟”的思想,設計了如下制備H2的反應步驟:
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________
④2HgO2Hg+O2
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:__________________。根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:_______。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應②的產物是O2、SO2和H2O) 完成下列反應的化學方程式:
反應①_______________;反應②_____________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是__________________
Ⅳ.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃時,
K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K_____(填“大于”“小于”或“等 于”)1。
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2,則 ①當x=5.0時,上述平衡向_____(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是________。
(3)在850℃時,若設x=5.0 mol和x=6.0 mol,其他物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a_____(填“大于”“小 于”或“等于”)b。
V.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O 在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應,生成Cu2+和單質銅。
(1)現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8 g,其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是_____;
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾,可得到固體_______g;
(3)若將6 8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應,
①生成標準狀況下1. 568 L的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉化),則該氣體的成分
是_______,其物質的量之比是_______;
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾出來,得晶體23. 68 g。經分析,原溶液中的Cu2+
20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式:_______。

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