Question

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：

① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3

② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的

③ Z是形成化合物種類最多的元素

回答下列問(wèn)題：

（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。

（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。

（3）化合物X₂W₂的電子式是　　　　　　 。

（4）向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2 mol的ZO₂，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 　。

（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個(gè)電子的分子是_________（填化學(xué)式）。

（6）向25.00 mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO₂和Mn²⁺，則此種Y₂Z₂W₄溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　 　mol/L。

 

Answer 1

【答案】

（12分每空二分）（1）第三周期、第ⅠA族  （2）H₂O₂或C₂H₆

（3） （4）2CO₂ + 2 H₂O + SiO₃^2—＝2 HCO₃^—+ H₂SiO₃↓

（5）H₂O、CH₄ （6）0.25

【解析】

試題分析：Y原子是元素周期表中原子半徑最小的，則Y是氫元素。Z是形成化合物種類最多的元素，因此Z是碳元素。X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3，由于均是短周期元素，這說(shuō)明X是第三周期元素，是鈉元素。W是第二周期元素，是氧元素。

（1）Na元素的原子序數(shù)是11，在周期表中的位置是第三周期、第ⅠA族。

（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式H₂O₂或C₂H₆。

（3）化合物X₂W₂是過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，電子式是。

（4）碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的，則向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2 mol的CO₂，反應(yīng)的離子方程式是2CO₂ + 2 H₂O + SiO₃^2—＝2 HCO₃^—+ H₂SiO₃↓。

（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個(gè)電子的分子是H₂O、CH₄。

（6）在反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，失去1個(gè)電子。錳元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，0.025L×c×2＝0.005L×0.50mol/L×5，解得c＝0.25mol/L。

考點(diǎn)：考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用以及常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力