，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在室溫條件下B%與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述正確的是：

A.     

B.

C. X點(diǎn)時(shí)混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. X點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=
2△H2-△H1
2△H2-△H1
．
（2）為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖1）．則：
①△H3
＜
＜
0（填＞、=或＜）．
②在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是
T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲
T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲
．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
降低溫度；增大CO2濃度
降低溫度；增大CO2濃度
（寫出2個(gè)）．
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是
B、D
B、D
．
A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

冰醋酸CH3COOH沸點(diǎn)較高（117.9℃），且能形成二聚物（CH3COOH）2，其反應(yīng)式為2CH3COOH（g）?（CH3COOH）2（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若采用測(cè)氣體密度的方法測(cè)醋酸相對(duì)分子質(zhì)量，為盡量接近真實(shí)性，在測(cè)定時(shí)應(yīng)采用（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7mol．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=
3
3
 mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向
逆
逆
方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是
1＜c＜4
1＜c＜4
．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是
降低溫度
降低溫度

Ⅱ．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA
＜
＜
PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在
3
3
處．
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是
x
＜
＜
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．在反應(yīng)的平衡體系中，c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大小為v（A）＞v（C）C、D狀態(tài)時(shí)，v正＞v逆D、欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中

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