下列水處理劑的工作原理與膠體有關(guān)的是

A．活性炭 B．氯氣 C．明礬 D．次氯酸鈉

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧葫蘆島高級中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述不正確的是

A．X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

B．X、Y和Z均能使溴水褪色

C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省益陽市高三上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A

B

C

D

通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大

甲電極上的電極反應(yīng)為：

2Cl－－2e－ = Cl2↑

Pt電極上的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

總反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： 。

（2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象： 。

（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mL

0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L?1 H2SO4溶液；

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L?1 NaOH溶液

V．加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化

①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0 mL 0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

② 推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：

a．酸性條件下，0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b． （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 簡單陽離子半徑：X< R

B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數(shù)字序號）。

（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 （填字母序號）。

a. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

b. 海洋中存在游離態(tài)的氮

c. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量

d. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

（3）有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將離子方程式補(bǔ)充完整：

NH4++5O2 2NO2-+H++ +

（4）有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：

溫度/℃

樣本氨氮含量/mg

處理24 h

處理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是 ，在最佳反應(yīng)溫度時，48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是 mg·L-1·h-1。

（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。如圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖。

結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理： 。

若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將 （填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

方案

目的

利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯

驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯

比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

檢驗(yàn)乙烯、乙炔混合氣中的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆西藏林芝一中高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（ ）

A．香葉醇的分子式為C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。

（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

①用FeCl3溶液浸取銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。

②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol·L－1鹽酸、0.5mol·L－1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖-1所示。當(dāng)c（H2O2）= 0 mol·L－1時，也有少量的銅被浸出，其原因是 。

③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時，其浸取過程包括：

（Ⅰ）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

（Ⅱ）Cu2++Cu2Cu+

（Ⅲ）Cu++nCl－CuCln（n－1）－

（Ⅳ）2CuCln（n－1）－+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl－

其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 （填序號）。

a.Na+ b.Cu2+ c.Cl－ d.OH－

（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取。

①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為 。

②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol·L－1時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是 。

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