Question

6．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、C、E元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）②③
①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為NaHSO₃、NaHSO₄，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為②．
①a mol           ②b mol        ③a/3mol         ④$\frac{3}$mol       ⑤0          ⑥（4a-b）mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，則F為S；D與A同主族，且與F同周期，則D為Na；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，可知E為Al，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，則F為S；D與A同主族，且與F同周期，則D為Na；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，可知E為Al，
（1）由以上分析可知B為氮，C為氧，E為鋁，故答案為：氮；氧；鋁；
（2）C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，電子式是，故答案為：；
（3）氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，越易與氫氣發(fā)生反應(yīng)，與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，
故答案為：②③；
（4）A、C、D、F可形成兩種酸式鹽為NaHSO₃和NaHSO₄，離子反應(yīng)為HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O，故答案為：NaHSO₃；NaHSO₄；HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．
（5）H、O、S形成的負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為HS^-，乙為OH^-，離子反應(yīng)為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（6）向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，發(fā)生反應(yīng)：①AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，②AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl，
當(dāng)a：b≥1：3時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，二者恰好反應(yīng)時(shí)得到沉淀為amol或$\frac{3}$mol，氯化鋁過(guò)量時(shí)，得到沉淀amol，小于amol，可能為$\frac{a}{3}$mol；
當(dāng)a：b≤1：4時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)②，沒(méi)有沉淀生成，即沉淀為0；
當(dāng)1：3＜a：b＜1：4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，則：
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
xmol  3xmol  xmol，
AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl，
（a-x）mol  4（a-x）mol
則3xmol+4（a-x）mol=b，解得x=（4a-b），即沉淀為（4a-b）mol，由于部分鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可能為$\frac{a}{3}$mol；
由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量，即沉淀不能為bmol，
總上分析可知，沉淀可能為①a mol、③$\frac{a}{3}$mol、④$\frac{3}$mol、⑤0、⑥（4a-b）mol，不可能②b mol，
故答案為：②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握元素金屬性、非金屬性比較，難度中等．