【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94 g

B. 反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09 mol

C. 氧化性ClO－＜ClO3－

D. ClO3－的生成是由于溫度升高引起的

【答案】D

【解析】

根據(jù)題意知氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol；

A.通過以上分析知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol，則氫氧化鉀質(zhì)量=0.3mol×56g/mol=16.8g，故A錯誤；

B.該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故B錯誤；

C.根據(jù)已知條件無法判斷次氯酸根離子和氯酸根離子氧化性強弱，故C錯誤；

D.根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應是放熱反應，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：

已知：①有機化合物A～M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應合成M。

②

③2RCH2CHO

回答下列問題：

（1）A所含官能團的名稱為________，F→G反應①的反應類型為________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。

（3）G的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應的有________種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應的是________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機試劑任用），設(shè)計制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。

(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實驗操作是_____________________________________。

(2)噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol·L－1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是__________(填字母)。

A．應選擇甲基橙作為指示劑

B．當pH＝7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結(jié)果偏低

D．當pH＝11.0時，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5

實驗二：擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。

(3)A中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

(4)上圖中的裝置連接順序為①_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________。

(5)寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途：___________________________________。

(6)反應完成后，F裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖，下列說法正確的是

A. 氣體A是NO2

B. X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-

C. 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

D. X溶液中不能確定的離子是Al3＋和Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】查閱文獻：Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有＋4、＋2、－3價氮的化合物。

Ⅱ．FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH＜0。

Ⅲ．NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。

甲按照如圖所示的實驗裝置進行實驗：

實驗操作和現(xiàn)象記錄如表所示：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾

打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞

無明顯現(xiàn)象

加熱燒瓶，反應開始后停止加熱

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。

②反應停止后，A中無固體剩余

請回答下列問題：

① 加熱前，向燒瓶中滴入濃硝酸沒有明顯現(xiàn)象的原因是________________________________

② 檢驗是否生成－3價氮的化合物，應進行的實驗操作是________________________________

③ 甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是____________________________________________，請用化學平衡原理解釋原因________________________________________________________，甲依據(jù)該現(xiàn)象得出結(jié)論：鐵與硝酸反應有NO生成。

④乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是____________________________，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗過程，請回答：

（1）在常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，所發(fā)生反應的離子方程式為：__；所得溶液具有漂白性，其有效成分的名稱為__。

（2）將上述呈堿性的溶液與FeCl3溶液混合，可制得一種新型綠色消毒劑——高鐵酸鈉（Na2FeO4），反應如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O則該反應中的氧化產(chǎn)物是__(填離子符號)，當反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA時，所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為__。

（3）證實最終所得溶液中含有Na+的操作是：進行焰色實驗時，火焰呈現(xiàn)__色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。

（1）合成氨的原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.4mol，NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為__。此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=___。

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___。

a.向容器中按原比例再充入原料氣

b.向容器中再充入惰性氣體

c.改變反應的催化劑

d.液化生成物分離出氨

（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0體系中，各成分物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=___。

②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

a.容器內(nèi)壓強保持不變

b.2v(NO2)=v(O2)

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

③能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__。

a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度

d.將容器的體積縮小至1L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　)

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水，產(chǎn)生白色沉淀

苯酚與Br2反應生成2，4，6三溴苯酚

B

向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體

H2O2具有氧化性

C

向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液變紅

Fe3＋與I－的反應具有可逆性

D

向蔗糖中滴加少量濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積膨松，變成疏松多孔的海綿狀

濃硫酸具有脫水性和氧化性

A. AB. BC. CD. D

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