Question

17．下列說法正確的是（　�。�

• A． 合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v（H₂）和氫氣的平衡轉化率均增大
• B． 3C（s）+CaO（s）=CaC₂（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
• C． 向氨水中不斷通入CO₂，隨著CO₂的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
• D． 鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

Answer 1

分析 A．合成氨反應為放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動；
B．根據反應自發(fā)進行的判斷依據△H-T△S＜0分析解答；
C．向氨水中不斷通入CO₂，一水合氨濃度減小，銨根離子濃度增大，結合電離常數分析；
D．電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬，做陰極的是待鍍金屬．

解答 解：A．合成氨反應為放熱反應，升高溫度反應速率加快，平衡逆向移動，所以氫氣的轉化率減小，故A錯誤；
B．3C（s）+CaO（s）=CaC₂（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，已知△S＞0，由△H-T△S＜0可知，說明該反應的△H＞0，故B正確；
C．向氨水中不斷通入CO₂，一水合氨濃度減小，銨根離子濃度增大，由于$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}$是常數，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小，故C錯誤；
D．在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬銅，與電源的正極相連，陽極上金屬銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子生成銅單質，鐵與電源的負極相連做陰極，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及電鍍原理的應用、弱電解質的電離、反應自發(fā)進行的判斷以及化學平衡的影響因素等知識點，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．