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【題目】H2R為二元弱酸，向一定體積的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，溶液中不同形態(tài)的粒子(H2R、HR－、R2－)的物質的量分數a(X)隨pH的變化曲線如圖所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列說法錯誤的是

A. 常溫下，K2（H2R）=1.0×10－11

B. 常溫下，HR－在水中的電離程度大于其水解程度

C. pH=9時， c(Na+)>c(HR－)+2c(R2－)

D. pH=7時，c(H2R)=c(HR－)

【答案】B

【解析】

A、由圖像知： pH=11時， c(R2-)= c(HR-)，故K2(H2R) = = 1.0×10-11，選項A正確；

B、根據圖像，pH =9時，溶液中的溶質主要是NaHR，此時溶液顯堿性，故HR在水中的電離程度小于其水解程度，選項B錯誤；

C、pH =9時，根據電荷守恒，溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+ c(OH-)，而c(H+)< c(OH )，故c(Na+)>c(HR-)+2c(R2- )，選項C正確；

D、由圖中信息可知，pH=7時，c(H2R) = c(HR-)，選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥用有機物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應：

請回答：

(1)E中的官能團名稱是_________。

(2)A的結構簡式為_________。

(3)寫出反應①的化學方程式：_____________，該反應的反應類型是_________。

(4)寫出反應③的化學方程式：______________________。

(5)符合下列條件的A的同分異構體有_____（不考慮立體異構）種，寫出其中一種的結構簡式：______________。

①苯環(huán)上有兩個取代基 ②能發(fā)生水解反應 ③能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H＋)為8 mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產物可能是（ ）

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.鐵粉與過量稀鹽酸反應：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.用Ca(OH)2與NH4Cl固體混合共熱制取少量氨氣：OH－＋NH4+NH3↑＋H2O

C.鋁與NaOH溶液反應：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑

D.NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數為Ka=10－5

B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

甲

乙

丙

起始物質的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應的平衡常數小于乙

B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數值為400

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO 還原脫硝技術可有效降低煙氣中的NOx的排放量�；卮鹣铝袉栴}：

I．CO 還原NO 的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）汽車在行駛過程中會產生有害氣體CO、NO，它們之間能發(fā)生上述反應:

① 該反應平衡常數K表達式為_________；

② 該反應的K極大（570 K時為1×1059），但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置，其可能原因是_______；

（2）以Mn3O4 為脫硝反應的催化劑，研究者提出如下反應歷程，將歷程補充完整。

第一步：_________；

第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質的量的CO 和NO 混合氣體，加入Mn3O4 發(fā)生脫硝反應，t0 時達到平衡，測得反應過程中CO2 的體積分數與時間的關系如右圖所示。

① 比較大�。�a處v正______b處v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

② NO 的平衡轉化率為_______。

II．T℃時，在剛性反應器中發(fā)生如下反應：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學反應速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 為化學反應速率常數。研究表明，該溫度下反應物的分壓與化學反應速率的關系如下表所示：

（4）若反應初始時P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應t min時達到平衡，測得體系中P(NO)=b kPa，則此時v=_________kPa·s-1（用含有a和b的代數式表示，下同），該反應的化學平衡常數Kp=_________（Kp是以分壓表示的平衡常數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是

A. Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B. H2O2只表現了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：

(1)該反應的化學方程式為______________________________。

(2)反應開始時至4min時，A的平均反應速率為_____________。

(3)4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，8min時，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線O→a段不產生氫氣的原因，用化學方程式解釋為______。

(2)曲線b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物質，能加快上述化學反應速率的是______。

A．蒸餾水B．濃鹽酸C．飽和氯化鈉溶液D．將鋁片改用鋁粉E．將鹽酸改為98%的濃硫酸

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