四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表所示，下列說法錯誤的是

A．X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于Z元素的原子最外層電子數(shù)的2倍
B．Y元素的非金屬性強于W元素的，其最高價氧化物水化物的酸性也強于W的
C．X最簡單氫化物溶于水呈堿性，Z最簡單氫化物溶于水呈酸性
D．W元素形成的單質(zhì)可以從Z元素氫化物的水溶液中置換出Z單質(zhì)

B

解析試題分析：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置可知，Y是第二周期第ⅦA族元素，所以Y是F，則W是Cl，Z是S，X是N。A、X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于5＋7＝12，Z元素的原子最外層電子數(shù)是6，因此是2倍關(guān)系，A正確；B、同主族自上而下非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強。但F元素是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B不正確；C、氨氣溶于水得到氨水，溶液顯堿性。H2S溶于水得到氫硫酸，溶液顯酸性，C正確；D、氯元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性，所以氯氣能和H2S反應生成氯化氫和單質(zhì)硫，D正確，答案選B。
考點：考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(     )

A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)D＞C＞B＞A
C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 (    )

A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價：④＞③=②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)電子排布的特點，銅元素在周期表屬于

A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人們對原子結(jié)構(gòu)的認識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是(    )
①道爾頓提出的原子論         ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
③波爾提出的原子力學模型     ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①②④③B．①④②③C．②①④③D．①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素。下列說法錯誤的是

 
W
Z
X
Y
 
 
A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
D．W、Z的氧化物都能與堿反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 （    ）
①HCl比H2S穩(wěn)定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強
③HClO4酸性比H2SO4強   ④Cl2能與H2S反應生成S
⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關(guān)的是

A．激光 B．焰火 C．核輻射 D．霓虹燈光

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