下列裝置中能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

A

B

C

D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是

A．Y的陰離子Y－的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)－

B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)

C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2

D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價(jià)，后者Fe為＋2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：

①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3網(wǎng)]

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]

外觀性狀：墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根(MnO42—)的特征顏色。

化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42—會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。

試回答下列問(wèn)題：

（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________；

實(shí)驗(yàn)中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ： ；

其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)________________________。

（3）由于CO2的通人量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________ ，得到的產(chǎn)品純度更高。

A．醋酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸

（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)________；

傳統(tǒng)工藝采用無(wú)膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會(huì)偏低。有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解(如圖)。

圖中A口加入的溶液最好為_(kāi)_________。

使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)開(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市西城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是

A．金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na＋O2Na2O2

B．向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3+＋3NH3H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+

C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑

D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期期末練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)。

SO 2(g) + 2CO(g) 2X(g)+Y(l)

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的SO2和CO濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

c(SO2)/mol·L-1

1.00

0.50

0.23

3.00×10-37

3.00×10-37

c(CO)/mol·L-1

4.00

3.00

2.46

2.00

2.00

下列說(shuō)法不正確的是

A．X的化學(xué)式為CO2

B．前1s內(nèi)v(X)= 1.00 mol·L-1·s-1

C．該回收原理運(yùn)用了SO 2的還原性

D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33×1036

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三4月模擬練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。

（2）由生成的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（3）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是 。

（4）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（5）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是 。

（6）下列說(shuō)法正確的是 (選填序號(hào)字母)。

a．A 可與NaOH溶液反應(yīng)

b．常溫下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色

d．E存在順?lè)串悩?gòu)體

（7）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是 。

（8）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種。

a．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀

b．屬于酯類(lèi)

c．苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三4月模擬練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3

B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3+ + 3OH－=Fe(OH)3↓

C．常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4++H2O NH3·H2O+ H+

D．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極銅溶【解析】
Cu-2e－=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市五校高三第二學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題12分）

氮是地球上含量豐富的一種元素，合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響。銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。

完成下列填空

（1）．在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下放熱反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表。

T/K

298

398

498

……

平衡常數(shù)K

4．1×106

K1

K2

……

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________K2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）．能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b．v(N2)正＝3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）．相同條件下，0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1 NH4HSO4中的c(NH4+)。

（4）．如圖所示是0．1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是________(填寫(xiě)序號(hào))，

導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_______________________________；

②20℃時(shí)，0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__________。

（5）．室溫時(shí)，向100 mL 0．1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是

A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．裂化汽油、甘油、四氯化碳

C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．乙醇、乙醛、乙酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案