Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、Ba（OH）₂溶液與過量的NaHCO₃溶液混合：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O
• B、次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
• C、金屬鈉與水反應：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D、氯氣通入水中：Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸氫鈉溶液過量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，反應后有剩余的碳酸根離子；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
C．鈉化學性質活潑，鈉能夠與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
D．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，需要保留分子式．

解答： 解：A．Ba（OH）₂溶液與過量的NaHCO₃溶液混合，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體，反應生成硫酸鈣和氯離子，正確的離子方程式為：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故B錯誤；
C．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正確；
D．氯氣與水的反應為可逆反應，生成的次氯酸需要保留化學式，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故D錯誤；
故選C．

點評：本題綜合考查了離子方程式書寫判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意熟練掌握離子方程式的書寫方法，明確常見的難溶物、弱電解質、氣體．