10．現(xiàn)有通式均為（CH2O）n的六種有機(jī)物，性質(zhì)如下：
①A是無(wú)色有刺激性的氣體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量均為A的2倍，E的相對(duì)分子質(zhì)量的是A的3倍，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量是A的6倍；
③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化；
④E結(jié)構(gòu)中含有-CH3，兩分子E可形成環(huán)狀酯；
⑤C不溶于水，D、F二種物質(zhì)的水溶液均呈中性，C既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不能發(fā)生水解反應(yīng)，卻能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)放出H2，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，淀粉水解可得F．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AHCHO、BCH3COOH、CHCOOCH3、DHOCH2CHO．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH2OH．
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出2分子E形成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式．

分析 通式均為（CH2O）n的五種有機(jī)物，性質(zhì)如下：①A是無(wú)色有刺激性的氣體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為HCHO；②B、C、D的式量均為A 的2倍，它們的分子式為C2H4O2，E的式量的是A 的3倍，E分子式為C3H6O3，F(xiàn)的式量是A的6倍，則F的分子式為C6H12O6；③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化，則B、E含有-COOH，故B為CH3COOH；④E結(jié)構(gòu)中含有-CH3，兩分子E 可形成環(huán)狀酯，E分子中含有-OH，則E為CH3CH（OH）COOH；⑤C不溶于水，D、F物質(zhì)的水溶液呈中性，C既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酯基、醛基，則C為HCOOCH3，D不能發(fā)生水解反應(yīng)，卻能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)放出H2，含有醛基與羥基，則D為HOCH2CHO，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，淀粉水解可得F，則F為HOCH2（CHOH）4CHO，以此解答該題．

解答 解：通式均為（CH2O）n的五種有機(jī)物，性質(zhì)如下：①A是無(wú)色有刺激性的氣體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為HCHO；②B、C、D的式量均為A 的2倍，它們的分子式為C2H4O2，E的式量的是A 的3倍，E分子式為C3H6O3，F(xiàn)的式量是A的6倍，則F的分子式為C6H12O6；③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化，則B、E含有-COOH，故B為CH3COOH；④E結(jié)構(gòu)中含有-CH3，兩分子E 可形成環(huán)狀酯，E分子中含有-OH，則E為CH3CH（OH）COOH；⑤C不溶于水，D、F物質(zhì)的水溶液呈中性，C既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酯基、醛基，則C為HCOOCH3，D不能發(fā)生水解反應(yīng)，卻能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)放出H2，含有醛基與羥基，則D為HOCH2CHO，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，淀粉水解可得F，則F為HOCH2（CHOH）4CHO，
（1）由上述分析可知，A為HCHO，B為CH3COOH，C為HCOOCH3，D為HOCH2CHO，
故答案為：HCHO；CH3COOH；HCOOCH3；HOCH2CHO；
（2）E為CH3CH（OH）COOH，符合下列要求的E的同分異構(gòu)體：
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)含有甲酸形成的酯基，還含有羥基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH2CH2OH，
故答案為：HCOOCH2CH2OH；
（3）CH3CH（OH）COOH形成環(huán)狀酯（C6H8O4）的化學(xué)方程式為，
故答案為：

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)的性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，是對(duì)有機(jī)化學(xué)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型，能較好的考查考生的閱讀和思維能力，注意理解甲醛的銀鏡反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時(shí)不變（填增大、減小或不變）．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是CEF．
A．恒壓時(shí)充入He     B．恒容時(shí)充入He   C．恒容時(shí)充入X      D．及時(shí)分離出Z   E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（6）下列說(shuō)法正確的是AC．
A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)    
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．CH3-CH=CH-CH3和互為同分異構(gòu)體，關(guān)于它們的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．它們的分子式相同，物理性質(zhì)相同
B．它們都具有碳碳雙鍵，與H2加成的產(chǎn)物完全相同
C．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．它們都符合通式CnH2n-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．圖中，乙是一種非金屬單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，A為一種黑色粉狀固體，B是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C是一種紅褐色物質(zhì)，它們之間存在如圖關(guān)系：
請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出甲、乙、丙、丁的名稱(chēng)
甲鹽酸乙氯氣丙氯化亞鐵丁氯化鐵
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）寫(xiě)出由丙到丁的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）若將乙氣體通入水中，所得溶液中主要有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等六種粒子（寫(xiě)微粒符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，恰好完全反應(yīng)，求生成Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質(zhì)（化學(xué)式也分別為X、Y、Z），X為金屬，其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍，Y的最低負(fù)化合價(jià)與Z的最高正化合價(jià)的數(shù)值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無(wú)色的氣體，晶體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點(diǎn)均很高，且它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X為第三周期Π族元素，Y和Z位于不同主族
B．甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應(yīng)
C．晶體甲、乙、丙分別分子晶體、離子晶體和原子晶體
D．X可用于制焰火煙花，丙可用于作太陽(yáng)能電池的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列氧化物中，加入水進(jìn)一步反應(yīng)生成相應(yīng)物質(zhì)的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．SO3→H2SO4C．NO→HNO3D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖所示：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層．把內(nèi)層濾紙取出，在底部剪一個(gè)小孔，用水潤(rùn)濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿．把5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條．觀察發(fā)生的現(xiàn)象．通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)．
（2）選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填寫(xiě)在橫線上）：①②③④．
①鎂條劇烈燃燒            
②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射
③紙漏斗的下部被燒穿      
④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w
（3）寫(xiě)出各物質(zhì)的作用：蒸發(fā)皿盛沙：為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿；鎂條：引燃劑；氯酸鉀：助燃劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液配制的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．容量瓶在使用前應(yīng)檢奄是否漏水
B．實(shí)驗(yàn)室需要950mL 0.1mol•L-1NaC1溶液，配制時(shí)應(yīng)選用1000mL容量瓶
C．若移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水，會(huì)使所配溶液濃度偏低
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流

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