下列各晶體按熔點由低到高排列的是（ ）
A．氫氣、氮氣、氧氣、氯氣B．氟化氫、氯化氫、溴化氫
C．鋰、鈉、鉀、銣、銫D．氯化鉀、溴化鉀、碘化鉀
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式      ，F(xiàn)元素原子的電子排布式     ，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是      。
（3）化合物甲為固體時屬于     晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
（4）如圖立方體中心的“·”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的B原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A原子核外電子有5種運動狀態(tài)，B是地殼中含量最多的元素，A、C、D未成對電子數(shù)比為1：3：1。E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同，請回答下列問題：（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）

（1）五種元素所形成的XY3型化合物的化學(xué)式可能為        ，
其中心原子雜化方式依次為            。
（2）在元素周期表中與C同周期但不同區(qū)的金屬元素有   種。
（3）B與D形成的以D為中心三原子分子中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為47%，則分子的空間構(gòu)型為  。
（4）E的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則M的
化學(xué)式為     ，該晶體中氧原子的配位數(shù)為   。
（5）下列晶體的堆積方式與E的單質(zhì)晶體的堆積方式
相同的有       。
①Po   ②Zn   ③Ag   ④K
（6）B可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是      （填化學(xué)式），原因是                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的下列說法正確的是（   ）
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．分子中共價鍵越強，該物質(zhì)熔點越高
C．鐵熔化時金屬鍵被破壞
D．氯化鈉溶于水時離子鍵未被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是                                                         （   ）
A．物質(zhì)的沸點：HF<HCI<BBr <HI
B．物質(zhì)的熔點：汞<冰<食鹽<石英
C．結(jié)合H+的能力：SO< CH3COO-<CO
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：FeCl3;溶液<Fe(OH3膠體<+Fe(OH3懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的下列說法正確的是
A．干冰屬于分子晶體，其晶體中存在氫鍵
B．在晶體中，只要有陰離子就一定有陽離子
C．不含任何化學(xué)鍵的晶體是不存在的
D．分子晶體的熔點一定低于金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．原子晶體中可能存在極性共價鍵B．干冰升華時分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂
C．原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高D．離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是                                                                （      ）
A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）。
A．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵
B．水的沸點是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵
C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間
D．氫鍵比范德華力強，且氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

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