【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為nA ， 下列說法正確的是（ ）
A.1molCl2溶于水反應，反應轉移電子數(shù)為nA
B.56g晶體硅中含有硅分子數(shù)為2nA
C.1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生nA個NO分子
D.標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2nA

【答案】D
【解析】解：A、氯氣與水的反應為歧化反應，故1mol氯氣溶于水后轉移的電子數(shù)小于nA個，故A錯誤；
B、晶體硅是原子晶體，故在晶體硅中無硅分子，故B錯誤；
C、根據(jù)電子守恒計算，1molCu失2mole﹣，HNO3還原為NO，只生成 molNO，因此不應產(chǎn)生nA個NO分子，故C錯誤；
D、標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的物質的量均為0.05mol，而NO和氧氣均為雙原子分子，故0.05molNO和0.05mol氧氣中均含0.1mol原子，而兩者混合后發(fā)生反應生成二氧化氮，但由于反應過程中原子個數(shù)守恒，故混合后原子個數(shù)仍為0.2nA個，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X的單質是一種理想能源，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為 ．
（2）上述元素中，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學式）．Y和Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為 ．
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 ． （寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）ZX與水劇烈反應產(chǎn)生X的單質，其化學方程式為 ．

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【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2 ， 反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數(shù)目；
（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質的量為；
（3）在反應MnO2+4HCI MnCl2+C12↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是 ．

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【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．
（1）檢驗溶液中含有SO42﹣的方法是 ．
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是 ， 滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）用提純后的NaCl固體配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要（填儀器名稱）．轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏（填“高”或“低”，下同）；定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏 ．

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【題目】在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質的量為mol質量為g，其中含個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為mol/L．

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【題目】如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌
C.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為0.46 mol
D.標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L

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【題目】電解飽和食鹽水時兩電極上產(chǎn)生氣體的體積比應是1∶1，但實際測量時卻發(fā)現(xiàn)V(H2)>V(Cl2)(常溫常壓)，其原因可能是( )
A.H2的摩爾質量比Cl2的小
B.Cl2有刺激性氣味
C.H2的熔沸點比Cl2的低
D.H2的溶解度比Cl2的小

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【題目】乙烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的乙烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（ ）

A. 濃H2SO4，溴水 B. 溴水，濃H2SO4

C. 酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4 D. 濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液

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【題目】甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應（裝置如圖），實驗現(xiàn)象及解釋均正確的是（ ）

現(xiàn)象

解釋

A．

量筒內氣體顏色逐漸變淺

甲烷被氯氣還原

B．

量筒內出現(xiàn)少量白霧

生成HCl氣體

C．

量筒內壁產(chǎn)生油狀液滴

油狀液體是CCl4

D．

量筒中液面降低

生成液態(tài)產(chǎn)物


A.A
B.B
C.C
D.D

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