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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

【答案】C

【解析】

A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，則a是負極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負極a沿導線流向正極b，A錯誤；

B．b是正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；

C．溫度和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氫氣體積，C錯誤；

D．放電時，a是負極、b是正極，陽離子氫離子從負極a通過固體酸電解質傳遞到b極，D正確，答案選選D。

練習冊系列答案
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A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g

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A. HNO2的電離平衡常數：c點>b點

B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

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【題目】在大氣中能形成光化學煙霧，且為紅棕色刺激性氣味的有毒氣體是( )

A.CO2B.SO2C.N2D.NO2

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【題目】甲醇是一種優(yōu)質燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

回答下列問題：

（1）計算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應熱△H4=________________。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.8，則5 min內用H2表示的反應速率為v(H2)=_______________________。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達到平衡時CO的轉化率為0.7，則該容器的體積______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=____________________________。

（4）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：_________________________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做___________。

（5）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：_________。

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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，測得n(H2)隨時間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A. 該反應在0~8 min內CO2 的平均反應速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時反應向正反應方向進行

C. 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時H2 的體積分數等于20%

D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍

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D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2

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A.NH3、HClB.N2、O2C.H2、COD.CO2、O2

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