Question

4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 12g石墨和C₆₀的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6N_A
• B． 1L PH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)為0.2N_A
• C． 78g Na₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為2N_A
• D． 500mL 2mol•L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺為N_A，且$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（F{e}^{3+}）}$=3

Answer 1

分析 A．石墨和C₆₀中都是有C原子組成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol質(zhì)子；
B．氫離子的個數(shù)根據(jù)N=CVN_A來計算；
C．Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構(gòu)成；
D三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解．

解答 解：A.12g石墨和C₆₀的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子總數(shù)為6N_A，故A正確；
B．pH=1的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，故氫離子的個數(shù)根據(jù)N=CVN_A=0.1mol/L×1L×NA=0.1N_A個，故B錯誤；
C.78gNa₂O₂的物質(zhì)的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=1mol，Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構(gòu)成，故1molNa₂O₂中含1mol陰離子，即N_A個，故C錯誤；
D．三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以500mL 2mol•L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺小于N_A，$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（F{e}^{3+}）}$＞3，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)、鹽類水解規(guī)律，題目難度不大．