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8．下列變化過程和對應的能量轉化關系錯誤的是（　　）
A．植物光合作用：光能→生物質能B．太陽能熱水器：太陽能→電能
C．石灰石高溫分解：熱能→化學能D．鉛蓄電池：化學能→電能

分析 A．光合作用的能量轉化形式為：光能轉化為化學能；
B．太陽能熱水器是將光能轉化為熱能；
C．石灰石高溫分解是將熱能轉化為化學能；
D．電池是將化學能轉化為電能的裝置．

解答 解：A．植物光合作用是光能轉化為生物質能，故A正確；
B．太陽能熱水器是光能轉化為熱能，故B錯誤；
C．石灰石高溫分解發(fā)生化學反應是熱能轉化為化學能，故C正確；
D．鉛蓄電池是化學能轉化為電能，故D正確．
故選B．

點評 本題考查能量轉化的形式，注意從能量的存在形式考慮，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最簡式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是（　�。�
A．1辛烯和3甲1丁烯B．苯和乙炔
C．正丁烷和2甲基丙烷D．甲苯和乙苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有A、B、C均是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物，它們的相對分子質量相等．但碳原子數依次減少一個．已知：
①2.6g液態(tài)A在3.92L（標準狀況下，下同）氧氣中．經點燃后兩者均恰好完全反應得到2.8L二氧化碳和液態(tài)水．
②A不能發(fā)生消去反應，但能與C發(fā)生縮聚生成聚酯D．
③B的溶液顯酸性，分子中無甲基，一定條件下分子內部可脫水生成環(huán)狀物E．
完成下列問題：
（1）A是一個1984年推放進市場的塑晶材料，白天光照后能吸收太陽能，夜間能釋放出來，A的結構簡式為：．
（2）B分子內脫去一個水分子形成環(huán)狀的化合物E，E的結構式為：．
（3）A與C可形成縮聚物D，D的結構簡式為．
（4）B′與B互為同分異構體，且是同類物質，寫出滿足條件的所有B′的結構簡式：、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子．這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為${\;}_{115}^{288}$X．下列有關敘述正確的是（　　）
A．X元素的核外電子數為288
B．核素${\;}_{115}^{288}$X的質量數與中子數之差為173
C．113號元素屬于非金屬元素
D．115號元素的最高正化合價是+5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W四種物質之間有如圖所示的轉化關系（部分物質未寫全），且已知反應熱之間的關系符合等式：△H=△H1+△H2，符合上述要求的X、Y可能是（　�。�
①S、SO2�、贏lCl3、Al（OH）3�、跦2S、S  ④Fe、FeCl2．
A．①②③B．②③C．②④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：
B．質子數為35、中子數為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}Br$
C．硫離子的結構示意圖：
D．NH3 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上煅燒黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅并得到堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]等其他重要化合物，主要流程如下（部分反應物和產物未標出）：

已知4CuFeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$4Cu+2Fe2O3+8SO2
（1）溶液B是H2SO4；X是Fe．
（2）某同學取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液C中不含Fe3+，其原因是氧化鐵溶解后的鐵鹽溶液具有氧化性，能氧化銅，生成的鐵離子全部被銅還原為亞鐵離子，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，（用簡單的文字和離子方程式說明）：再向該溶液中滴入H2O2溶液，溶液變紅色．則滴入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在溶液D與NaNO2的反應中，常采用同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作氧化劑，如參加反應的O2有11.2L（標況），則相當于節(jié)約NaNO2物質的量為2mol．
（4）該法得到的金屬銅中常含有金、銀、鐵、鎳等金屬雜質，常用電解精煉的方法得到純銅，請在右邊框內畫出其原理裝置示意圖．

（5）[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，它溶于水后產生的Fe（OH）2+ 離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產生活密切相關，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相應氧化物又是主要的環(huán)境污染物：
（1）過度排放CO2會造成“溫室效應”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  AH1=+131.3kJ•mol-
C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g）  AH2=+90kJ•mol-
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）298K時．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應．當反應達到平衡狀態(tài)后．改變其中一個條件X．Y隨X的變化符合圖中曲線的是ab（填字號）：
a．當X表示溫度時，Y表示氨氣的物質的量
b．當X表示壓強時．Y表示氨氣的轉化率
c．當X表示反應時間時．Y表示混合氣體的密度
d．當x表示氨氣的物質的量時．Y表示某一生成物的物質的量
（3）燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染．必須經脫除達標后才能排放：能作脫除劑的物質很多．下列說法正確的是ab（填序號）：
a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加
d．用尿素[CO（NH2）2]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上提煉TiO2的工藝流程如圖所示：
（1）寫出硫酸溶解鈦鐵精礦（FeTiO3）生成TiO2+的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
（2）副產物A的主要成分為FeSO4•7H2O．
（3）濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱，其目的是促進水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用．
（5）工業(yè)上將TiO2和碳粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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