20．下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4D．熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

分析 A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑��；
B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正確；
B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．實(shí)驗(yàn)室配制少量銀氨溶液的方法是：用文字表達(dá)2%硝酸銀溶液逐滴加入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O，向銀氨溶液中滴加少量的乙醛，水浴加熱片刻即可在試管內(nèi)壁形成銀鏡，離子方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池如圖所示．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
A．在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
B．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
D．正極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素（或元
素代碼）		鈹ABCDEF
原子半徑
（10-10m）		0.891.601.430.750.741.020.99
最高價(jià)態(tài)+2+2+3+5-+6+7
最低價(jià)態(tài)----3-2-2-1
（1）A元素處于周期表中的位置是第三周期第IIA族．
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）上述A～F六種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）C元素氣態(tài)氫化物的電子式為．它與C元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的生成物是屬于離子（離子或共價(jià)）化合物，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）元素E與元素F對(duì)比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD（填選項(xiàng)字母）．
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度      D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．第3周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
B．砹（At）是第ⅥA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
C．第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
D．鉈（Tl）與鋁同主族，Tl（OH）3為兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）乙醇與金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，屬于反應(yīng)置換反應(yīng)；
（2）乙醇燃燒：C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O，屬于反應(yīng)氧化反應(yīng)；
（3）乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，屬于反應(yīng)氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．比一比．
（1）金屬性：K＞Ca
（2）非金屬性：S＜F
（3）酸性：H2SO4＞H2SiO3
（4）堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2
（5）穩(wěn)定性：NH3＞ SiH4
（6）半徑：Al3+＜S2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SCN-
B．使甲基橙試液呈紅色的溶液：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．石油裂解主要得到乙烯
B．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣
C．石蠟油受熱分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烯烴
D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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