【題目】常溫下能用鐵制容器盛放的是

A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 硫酸銅 D. 稀硫酸

【答案】A

【解析】

試題常溫下能和鐵反應(yīng)的物質(zhì),不能用鐵制容器盛放,濃硫酸、濃鹽酸、硫酸銅、稀硫酸中,只有濃硫酸是鐵鈍化,從而阻止內(nèi)部的鐵與硫酸反應(yīng),所以可以用鐵制品盛放,答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價(jià)電子排布式為_________;

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________;

(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖 I、 II 所示:

請比較二者酸性強(qiáng)弱: HIO3_____ (填“>”、“<”或“=”)H5IO6;

(4)已知 ClO2- 為 V 形結(jié)構(gòu),中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體_________;

(5)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A.碘分子排列有2 種不同取向,2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有 4 個(gè)碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(6)已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3, NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè) Ca2+的核間距為 a cm,則CaF2 的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯,都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象,但原因不同

C. C4H4只有CHC—CH=CH2兩種同分異構(gòu)體

D. 芳香烴 的一氯代物都只有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________________

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑為________________。

(4)已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,請書寫該反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4離子方程式_____________________

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,請用離子方程式解釋其作用原理:______________________________,相對于去除中性廢水,其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率_________(填“增強(qiáng)”或“降低”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是 ( )

A. 在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液

B. 加入NaOH的水溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液

C. 加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬,加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL,下列說法正確的是( )

A. 不選用膠頭滴管

B. 把燒堿固體放在紙上稱量

C. 把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線

D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線濃度偏大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)該有機(jī)物的說法,正確的是(

A. 該有機(jī)物的分子式為C14H9O9

B. 在酸性環(huán)境中,該有機(jī)物水解生成兩種有機(jī)物

C. NaOH溶液中,1 mol該有機(jī)物最多能和8 mol NaOH反應(yīng)

D. 在催化劑存在的條件下,該有機(jī)物不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為:X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1 600

C. 改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年以來我國北方的霧霾污染日益嚴(yán)重。中科院大氣灰霾追因與控制項(xiàng)目針對北京強(qiáng)霾過程進(jìn)行分析,強(qiáng)霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動(dòng)年尾氣是氮氧化物的主要來源,F(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)H=-44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NOCO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

若該反應(yīng)H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是________。

一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NOCO進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再改變

c.2v(NO)=v(N2) d.氣體的密度保持不變

(3)以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu),請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________________________。

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