Question

實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl₂．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O

．
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是

除去Cl₂中的HCl

．
（3）C處盛放的試劑

濃硫酸

（填名稱(chēng)），其作用是

干燥Cl₂

．
（4）E處盛有

氫氧化鈉溶液

（填名稱(chēng)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（5）盛濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為

分液漏斗

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；
（2）根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)及反應(yīng)方程式確定混合氣體的成分，根據(jù)氯化氫的性質(zhì)判斷飽和食鹽水（或水） 的作用；
（3）根據(jù)題目要求結(jié)合反應(yīng)方程式中的生成物判斷C處盛放的試劑及作用；
（4）根據(jù)氯氣的性質(zhì)確定尾氣處理裝置中物質(zhì)；
（5）根據(jù)儀器名稱(chēng)確定；

解答：解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水．
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫；氯化氫極易溶于水，氯氣的溶解度較小．所以可用盛有飽和食鹽水（或水）除去混合氣體中的氯化氫．
故答案為：除去Cl₂中的HCl．
（3）因?yàn)轭}中要求制取純凈的無(wú)水CuCl₂，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進(jìn)新的雜質(zhì)、氯氣也和該物質(zhì)不反應(yīng)，所以該物質(zhì)起干燥作用．
故答案為：濃硫酸；干燥Cl₂．
（4）氯氣有毒，所以不能直接排空，氯氣和水能反應(yīng)生成酸，酸和堿反應(yīng)，所以可用堿液吸收氯氣，氯氣和堿反應(yīng)生成鹽、次氯酸鹽、水．
故答案為：氫氧化鈉溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）答案為：分液漏斗．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的注意事項(xiàng)：
1、必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)．
2、為了減少制得的氯氣中氯化氫的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，濃鹽酸具有揮發(fā)性．
3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣．
4、尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因?yàn)槿芤褐泻�有氫氧化鈣的量少，吸收不完全．