2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
B．纖維素在人體內(nèi)可以水解為葡萄糖，故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)做肥皂

分析 A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；
B．纖維素在人體中不水解，不能被人體吸收；
C．硫離子與Cu2+或Hg2+反應(yīng)生成沉淀，從而除去廢水中的Cu2+和Hg2+；
D．油脂堿性條件下水解，可生成肥皂．

解答 解：A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故A正確；
B．纖維素在人體中不水解，不能被人體吸收，因此纖維素不能被分解提供能量，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+和Hg2+都能和S2-反應(yīng)生成沉淀，所以可以用Na2S做沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故C正確；
D．地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解成為造化反應(yīng)，可生成肥皂，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見(jiàn)的化學(xué)知識(shí)及環(huán)境污染，熟悉纖維素、油脂、硫化鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．易燃、易爆、有毒等物質(zhì)的包裝上應(yīng)貼L：危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)．下面所列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)識(shí)的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)的化學(xué)式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3
危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)易燃品腐蝕品有毒品爆炸品
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池屬于二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電池工作時(shí)，電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2板
C．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-═Pb2+
D．電池工作時(shí)，H+移向PbO2板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)可以顯示示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)．下列有關(guān)敘述不正確的是，（　�。�
A．電極b是正極，內(nèi)電路中O2-由電極b流向電極a
B．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
C．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．
圖1是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置．將銅片置于具支試管的底部，用分液漏斗往具支試管中加入約10mL濃硝酸，具支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色、試管中有紅棕色氣體生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問(wèn)題：
（1）B極上的電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
D．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1 2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應(yīng)的O2體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA．
（2）金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造，鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品．該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電．總反應(yīng)為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)．
②寫(xiě)出該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li．但LiC1熔點(diǎn)在873K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低．經(jīng)過(guò)科學(xué)家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li．
你認(rèn)為，熔鹽混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔點(diǎn)．
寫(xiě)出電解該熔鹽混合物過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO（g）+3H2（g）．一定溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4（g） 和6mo1H2O（g）發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
①0～10min內(nèi)用v（CO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
②下列敘述中，能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填序號(hào)）．
a．生成3molH-H鍵的同時(shí)有4molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變
c．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=13.5mo12•L-2．

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