【題目】下列分子或離子中中心原子未用來(lái)成鍵的電子對(duì)最多的是(　　)

A. NH B. NH3 C. H2O D. BCl3

【答案】C

【解析】A、NH4+的中心原子未用來(lái)成鍵的電子對(duì)數(shù)為0；B、NH3的中心原子未用來(lái)成鍵的電子對(duì)數(shù)為1；C、H2O的中心原子未用來(lái)成鍵的電子對(duì)數(shù)為2；D、BCl3的中心原子未用來(lái)成鍵的電子對(duì)數(shù)為0；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑
B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式。對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是( )

圖1： Mn2+……→H+……

圖2：

A. Mn 元素從反應(yīng)前的+2價(jià)升高到了反應(yīng)后的+7價(jià)，Mn2+做還原劑

B. I作氧化劑，具有氧化性

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性增強(qiáng)

D. 若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。
（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為。該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時(shí)間(min)
濃度(mol·L－1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=。
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是填字母序號(hào))。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．適當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1 ， 在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（ ）

①雞蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe（OH）3溶液 ⑥肥皂水

A.②④B.③④C.②④⑤D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是（ ）

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D.排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO4 ， 則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH4
D.XH3

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