9．常溫下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1．關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度：①＜②
B．①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）
D．向③、④中分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③=④

分析 A．兩溶液都促進了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大；
B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．③氨水、④NH4Cl混合后溶液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度；
D．加入等體積、等濃度的鹽酸后，③為氯化銨溶液，④為氯化銨和氯化氫的混合液，④中氯化氫抑制了銨根離子的水解．

解答 解：A．Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，則水的電離程度：①＞②，故A錯誤；
B．①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液中都滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B正確；
C．③、④混合，所得溶液的pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則該溶液中：c（NH4+）＞c（NH3•H2O），故C錯誤；
D．向③、④中分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，③為NH4Cl溶液，④為NH4和HCl的混合液，④中HCl電離出的氫離子抑制了NH4+的水解，在溶液中c（NH4+）：③＜④，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電荷守恒、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X（g）+2Y（g）?2Z（g） 一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化   
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n molY．
A．①②B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，有一條經(jīng)驗規(guī)律：“極性分子組成的溶劑易溶解極性分子組成的溶質(zhì)；非極性分子組成的溶劑易溶解非極性分子組成的溶質(zhì)．”下列如圖裝置中，不宜用作HCl尾氣吸收的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子：R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p 能級的總電子數(shù)多1：Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍：Z原子的價電子排布為3d74S2
回答下列問題：
（l）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個電子，該分子中R原子采取sp 雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線型
（3）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（RY）5）、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型），RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-（任寫一種）
（4）向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子則該反應的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．亞硝酸鈉（NaNO2）在工業(yè)上多個領(lǐng)域有著廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐．一般情況下，當人體一次性攝取超過300mg亞硝酸鈉時，就會引起中毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制．某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：
（一）探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分．
已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O  ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應氣體產(chǎn)物檢驗的干擾．
（2）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、E、D、B．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（二）亞硝酸鈉外觀與食鹽非常相似，毒性較強，所以必須加以區(qū)分．以下是常用的兩種鑒別NaCl和NaNO2的方法：
（1）沉淀分析法
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（2）測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（三）泡菜中含有少量的亞硝酸鹽．現(xiàn)取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，經(jīng)處理，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉．向得到的泡菜汁中加入過量的稀硫酸和碘化鉀溶液，發(fā)生如下反應：
2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
經(jīng)測定，反應后生成5.08g I2．
（1）則1kg泡菜中含有NaNO2的質(zhì)量是2.76g．
（2）若一次食入0.1kg這種泡菜，是否會引起中毒？否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個能級，B元素原子的每個能級所含有電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學式：N2．
（3）ED的熔點比E2D3的熔點低（填“高”或“低”），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
（4）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．
①F原子的外圍電子排布式為3d104s1 ．向FSO4溶液通入過量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)的配位數(shù)為4．
②某化合物與F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素中的元素X原子的2p軌道和元素Y的3p軌道均有2個成單電子，則下列分析中正確的是（　　）
A．若兩種元素形成XY2型化合物，其中XY2若形成分子晶體，則XY2是非極性分子
B．若兩種元素形成YX2型化合物，則YX2既可能形成原子晶體，也可能形成分子晶體
C．若兩種元素可形成YX型化合物，則YX的晶體一定屬于離子晶體
D．若兩種元素可形成YX3型化合物，則YX3的水溶液可能呈強堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關(guān)的是（　�。�
A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子個數(shù)之比35Cl：37Cl為3：1，則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（　�。�
A．5：2：3B．5：2：2C．9：3：1D．9：3：2

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