能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是( )

A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省孝義市高一下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

污水處理的主要方法有：①中和法 ②化學(xué)沉淀法 ③氧化還原法 ④過濾法，其中屬于化學(xué)變化的是

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一上12月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同，且SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣、②稀硫酸、③蒸餾水、④氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上診斷檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

（1）電極X的材料是_____________；電解質(zhì)溶液Y是_____________；

（2）銀電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________；

（3）外電路中的電子是從__________電極流向_________電極(填電極材料的名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知90℃時(shí)，Kw = 1.0?10－12,在90℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第五次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液

（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114 ℃餾分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）儀器X的名稱是___________；分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO(NH2)2溶液

選擇的理由是_____________________________。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

水合肼具有還原性，被氧化生成氮?dú)狻y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250 mL溶液。

b．移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻。

c．用0.2000 mol·L－1碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理。

（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；

測(cè)定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。

（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00 mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H11Cl且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個(gè)甲基的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI； Ⅱ、2HIH2+I2； Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）= 。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列試劑中（）產(chǎn)生H2的速率將增大（填字母）。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1

某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化為 。

（5）利用氫氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____ _；

（6）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）。

a.v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（7）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反應(yīng)生成CH3OH(g)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的 倍。

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