Question

19．某難溶物質(zhì)X是重要的化工原料，用途廣泛．取2.796g物質(zhì)X與焦炭在隔絕空氣條件下加熱，所得產(chǎn)物經(jīng)一系列變化如圖所示：

（1）固體甲中金屬元素在周期表中的位置為第六周期、IIA族，氣體乙的電子式．
（2）X的化學式是BaSO₄．
（3）寫出反應①和反應②的化學方程式：①BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO₂．

Answer 1

分析 某難溶物質(zhì)X與焦炭在隔絕空氣條件下加熱生成氣體甲與固體甲，氣體甲與丙反應生成的淡黃色沉淀丁應為S，n（S）=$\frac{0.384g}{32g/mol}$=0.012mol，固體甲中含S元素，鹽酸反應生成氣體乙為H₂S，點燃時H₂S燃燒生成氣體丙為SO₂，溶液乙與碳酸銨反應生成白色沉淀丙可能為BaCO₃，n（BaCO₃）=$\frac{2.364g}{197g/mol}$=0.012mol，可知X中含Ba、S元素的物質(zhì)的量為1：1，丙為SO₂，則X中含O為$\frac{2.796g-0.384g-0.012mol×137g/mol}{16g/mol}$=0.048mol，可知X中Ba、S、O的原子個數(shù)比為1：1：4，即X為BaSO₄，以此來解答．

解答 解：某難溶物質(zhì)X與焦炭在隔絕空氣條件下加熱生成氣體甲與固體甲，氣體甲與丙反應生成的淡黃色沉淀丁應為S，n（S）=$\frac{0.384g}{32g/mol}$=0.012mol，固體甲中含S元素，鹽酸反應生成氣體乙為H₂S，點燃時H₂S燃燒生成氣體丙為SO₂，溶液乙與碳酸銨反應生成白色沉淀丙可能為BaCO₃，n（BaCO₃）=$\frac{2.364g}{197g/mol}$=0.012mol，可知X中含Ba、S元素的物質(zhì)的量為1：1，丙為SO₂，則X中含O為$\frac{2.796g-0.384g-0.012mol×137g/mol}{16g/mol}$=0.048mol，可知X中Ba、S、O的原子個數(shù)比為1：1：4，即X為BaSO₄，
（1）固體甲中金屬元素Ba在周期表中的位置為第六周期、IIA族，氣體乙的電子式為，
故答案為：第六周期、IIA族；；
（2）X的化學式是BaSO₄，故答案為：BaSO₄；
（3）反應①和反應②的化學方程式分別為BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+4CO、2CO+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO₂，故答案為：BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+4CO；2CO+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO₂．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應及淡黃色沉淀為S、白色沉淀丙為碳酸鋇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．