【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應(yīng)式為:

D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

【答案】D

【解析】原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，則A．B為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電流從正極A沿導(dǎo)線流向負(fù)極B，B錯(cuò)誤；C．A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，而發(fā)生，則A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級，且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對電子。請回答下列問題:

（1）寫出D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖__________，F基態(tài)原子的外圍電子排布式________。

（2）下列說法不正確的是____________(填序號)。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn):SiO2>CO2

B.第一電離能由小到大的順序:B

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

（3）F元素位于周期表中_____區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為_____________(用元素符號表示)。

（4）某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為_________。

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為______。

（6）試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對等角度解釋與D的簡單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。

（7）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1×105Pa、298K時(shí)，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H= +242kJ·mol－1

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +484kJ·mol－1

C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= +242kJ·mol－1

D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= +484kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙

(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有__(填代號)，還缺少的儀器是 。該實(shí) 驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________ 。

(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟： ① 稱量、②計(jì)算、 ③溶解、 ④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤ 轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?/span>__(用序號填 空)，其中在①操作中需稱量 NaOH 的質(zhì)量為______________g。

(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼

C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度

(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有 20g 砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　　）
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C.1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D.常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA

C. 32 gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D. 1mol O2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7�，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：

請回答下列問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號)。

A．K2Cr2O7　　　　　　　 B．NaClO

C．H2O2 D．KMnO4

(2)物質(zhì)Y是________。

(3)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是____________________、_______________________。

(4)加氧化劑的目的是____________________________________________。

(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuCl2固體

B. 火力發(fā)電的目的是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

C. 已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性

D. 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則此制取H2反應(yīng)的ΔH＝____________。

（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放10KJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。

（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是_______________。

（4）利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

① 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式：__________________________________________。

② 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_________。寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式：_____________________________。

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