A. | 穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液 | B. | 溶解性:NaHCO3>Na2CO3 | ||
C. | 酸性:HCl>H2CO3>HClO | D. | 氧化性:濃HNO3>稀HNO3>稀HCl |
分析 A.分散質(zhì)粒子直徑越小越穩(wěn)定;
B.常溫下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出;
C.次氯酸是弱酸;
D.濃度越大氧化性越強.
解答 解:A.分散質(zhì)粒子直徑越小越穩(wěn)定,穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液,故A正確;
B.常溫下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出,可知常溫時水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故B錯誤;
C.鹽酸是強酸,次氯酸是弱酸,酸性:HCl>H2CO3>HClO,故C正確;
D.濃度越大氧化性越強,硝酸有強氧化性,鹽酸沒有,故D正確.
故選B.
點評 本題考查元素周期律,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,難度不大,注意次氯酸是弱酸但屬于強氧化性酸.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 臭氧空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān) | |
B. | 石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化 | |
C. | 低碳經(jīng)濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟發(fā)展模式 | |
D. | 可用丁達爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | AgNO3和HBr | B. | Ca(HCO3)2和HNO3 | C. | Ba(NO3)2和CO2 | D. | NaHCO3和Ca(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時,放出19.12 kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ/mol | |
B. | 稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol | |
C. | 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol | |
D. | 已知2C(s)+O2 (g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol,則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在乙醇分子間,既存在分子間作用力又存在氫鍵 | |
B. | 帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵 | |
C. | 同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化 | |
D. | H2O比H2S穩(wěn)定,因為水分子間有氫鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 摩爾質(zhì)量之比為2:3 | B. | 失去的電子數(shù)之比為8:9 | ||
C. | 反應(yīng)速率之比為2:3 | D. | 質(zhì)量之比為4:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②③④ | C. | ②④ | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCl的電子式為 | |
B. | S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為 | |
C. | O-16原子的符號為${\;}_{6}^{16}O$ | |
D. | ${\;}_{12}^{6}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$含有相同的中子數(shù) |
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