含0.4molCl-的氯化鎂是
 
mol，質(zhì)量是
 
g，它跟
 
g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl-．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：由氯化鎂的化學式可知，氯離子物質(zhì)的量為氯化鎂的2倍，根據(jù)m=nM計算氯化鎂的質(zhì)量；氯化鈉的物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氯化鈉的質(zhì)量．
解答： 解：含0.4molCl-的氯化鎂是0.4mol×
1
2
=0.2mol，其質(zhì)量是0.2mol×95g/mol=19g，與之含有有相同Cl-數(shù)目的NaCl為0.4mol，NaCl的質(zhì)量圍為0.4mol×58.5g/mol=23.4g，
故答案為：0.2；19；23.4．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
D、標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（　�。�
A、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿佛加德常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、分子數(shù)為NA的O2與CH3OH的混合物質(zhì)量為32g
B、在0.1mol?L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
C、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol
D、32g銅與足量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成11.2L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

①0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)為
 
個，質(zhì)量為
 
，標準狀況下體積為
 
．
②標準狀況下，14g N2所占有的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
D、在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于1mol?L-1的硫酸溶液的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、10ml該濃度硫酸加水稀釋至100ml后濃度變?yōu)?.1ml/l
B、10ml該濃度硫酸可與0.01molNaOH完全反應(yīng)
C、1L該溶液中含溶質(zhì)98g
D、從10mL 該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為0.5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-
B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、Fe3+、NO3-、K+、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置可用于（　�。�
A、加熱NaHCO3制CO2
B、用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO
C、加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣
D、加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣

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