Question

能判定醋酸是弱電解質(zhì)的方法有

 

：
①測(cè)0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH（約為3）．
②測(cè)0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液的pH（約為9）．
③0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力大小．
④在相同條件下，分別把1mLpH=2的醋酸溶液和鹽酸都稀釋相同的倍數(shù)（如100倍），測(cè)稀釋后兩溶液的pH（醋酸溶液的pH小于鹽酸溶液pH）．
⑤在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸溶液的pH變大．
⑥在相同條件下，分別在10mLpH=3的醋酸溶液和鹽酸中都加入足量的鋅粒，看二者與Zn的反應(yīng)速率和產(chǎn)生氣體量（乙酸均比鹽酸的要大）．
⑦在醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，加入CH₃COONH₄固體少量，振蕩后觀察溶液顏色變淺．
⑧鎂粉與一定量的稀H₂SO₄反應(yīng) 時(shí)，若向其中加入少量CH₃COONa固體，能夠降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷

專題：

分析：部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①測(cè)0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH（約為3），溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
②測(cè)0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液的pH（約為9），說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，故正確；
③0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力大小，說明醋酸電離程度小于HCl，所以醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；
④在相同條件下，分別把1mLpH=2的醋酸溶液和鹽酸都稀釋相同的倍數(shù)（如100倍），測(cè)稀釋后兩溶液的pH（醋酸溶液的pH小于鹽酸溶液pH），說明醋酸中存在電離平衡，測(cè)醋酸為弱酸，故正確；
⑤在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸溶液的pH變大，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；
⑥在相同條件下，分別在10mLpH=3的醋酸溶液和鹽酸中都加入足量的鋅粒，看二者與Zn的反應(yīng)速率和產(chǎn)生氣體量（乙酸均比鹽酸的要大），說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；
⑦在醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，加入CH₃COONH₄固體少量，振蕩后觀察溶液顏色變淺，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；
⑧鎂粉與一定量的稀H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，若向其中加入少量CH₃COONa固體，能夠降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
故答案為：①②③④⑤⑥⑦⑧．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)，只與電離程度有關(guān)，題目難度不大．