兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物


  1. A.
    Mg、Fe
  2. B.
    Zn、Ag
  3. C.
    Zn、Fe
  4. D.
    Mg、Al
A
試題分析：由題知,若生成1mol氫氣,則需金屬混合物的質(zhì)量為30g;對于選項中的各種金屬,分別只要生成1mol氫氣,一個質(zhì)量大于30g,一個質(zhì)量小于30g,即符合題意,不反應的按無窮大計算.所以該題答案為A。
這種問題也可以用假設法，先假設是二價金屬，那么根據(jù)數(shù)量關系算出它的式量來 
M+2HCL=MCL2  +H2
M                       22.4
15                     11.2
這樣可以算出它相對原子質(zhì)量為30，由于是混合金屬，則混合物的平均相對原子質(zhì)量為30。
A項Mg為24，F(xiàn)e為56，平均值可能為30，故正確；B項Zn為65，Ag不能和鹽酸反應，當Zn的質(zhì)量為15g時，不能生成11.2L氫氣，含Ag時更不能生成11.2L氫氣，錯誤；C項Zn為65，F(xiàn)e為56，二者都大于30，平均值不可能為30，故錯誤；D項Mg為24，Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為27÷3×2=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故錯誤。 
考點：考查混合金屬的計算和組合判斷
點評：注意利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質(zhì)量的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：021

將兩種金屬粉末組成的混合物50g與氯氣完全反應，消耗氯氣1.0mol，此混合物可能是

[　　]

A．銅與鐵
B．鎂與鋁
C．鎂與銅
D．鐵與鋁

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科目：高中化學 來源：百練一勝（高一上） 題型：021

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[　　]

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021

將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是

[　　]

A．Mg和Cu
B．Zn和Cu
C．Al和Fe
D．Mg和Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末。某興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑，測定樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如圖所示；除樣品黃銅外，供選擇的藥品有：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、足量氧化銅

（1）你認為一定要用的藥品是                                  。

（2）甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為       。若實驗過程中稱得樣品質(zhì)量為a g，充分反應后生成的氫氣體積為b L（標準狀況下），則合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為      。

（3）乙同學稱取黃銅的質(zhì)量a g，充分反應后剩余固體的質(zhì)量為d g。他在實驗中使用了上圖中        裝置測定樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（填序號A…）。

（4）丙同學實驗中只使用了A裝置，他需要測得的實驗數(shù)據(jù)有       和       。

（5）丁同學設計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，并使用了足量的稀硫酸和氧化銅兩種試劑，除稱量黃銅的質(zhì)量外，還稱量了C裝置反應前、后儀器和藥品的質(zhì)量，但他并不能準確測定出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，原因是                    。

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：不定項選擇題

將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是
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A、Mg和Cu
B、Zn和Cu
C、Al和Fe
D、Mg和Al

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