Question

6．某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

Ⅰ．探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用ad．
a．堿石灰 　　　　 b．氯化鈣 　　　　 c．五氧化二磷 　　　　 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體，一段時間后F中燒瓶里觀察到有白煙．寫出等物質的量的Cl₂和NH₃反應對應的化學方程式：3NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂+5HCl
Ⅱ．探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．
（5）若利用裝置A、E、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下；第一個E中盛放的試劑是A（填字母）
A．NaOH溶液  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．濃硫酸  D．溴水．

Answer 1

分析 （1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產生氨氣，與制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；
（2）二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
（3）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，依據反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和氨氣反應生成的氯化銨；
（4）氯氣的氧化性強于溴；
（5）依據實驗室制備乙烯的實驗裝置解答，乙烯制備需要控制反應溫度170°C，實驗裝置中需要用溫度計控制反應液的溫度；
制取的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫具有還原性，對乙烯與溴水反應造成干擾，應用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產生氨氣，制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D點的干燥的氨氣，裝置C中的燒瓶內固體宜選用堿石灰和生石灰；
故答案為：D； a、d；
（2）二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；
（3）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，依據反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和氨氣反應生成的氯化銨，化學方程式：3NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂+5HCl；
故答案為：氯氣；3NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂+5HCl；
（4）氯氣氧化性強于溴，能夠與溴離子發(fā)生氧化還原反應置換出溴，溴單質溶液水呈橙紅色；
故答案為：裝置E中的NaBr溶液變橙紅色；
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，裝置A是乙烯制備裝置，需要控制反應溫度170°C，實驗裝置中需要用溫度計控制反應液的溫度，向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下；
制取的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫具有還原性，對乙烯與溴水反應實驗造成干擾，乙烯不溶于水與氫氧化鈉溶液不反應，二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應，應選擇氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，故選：A；
故答案為：向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下；A；

點評 本題考查了氨氣、氯氣、乙烯氣體的制備及性質的檢驗，熟悉制備原理和物質的性質是解題關鍵，題目難度中等．