Question

（08年天津卷）（19分）Ⅰ，（8分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）

 

Ⅱ，（11分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：____________ 。

（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致_____________  。

（3）采用水浴加熱的原因是______________  。

（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）___________ 。

（5）溶液趁熱過濾的原因是_______________   。

　　 塞緊試管口的目的是______________ 。

（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是_____________  。

Answer 1

I解析：濃硫酸和濃鹽酸反應(yīng)制取HCl氣體，不需要加熱，即：液＋液氣，可采用分液漏斗和圓底燒瓶組成發(fā)生裝置；干燥HCl可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集HCl用向上排空氣法，由于HCl氣體極易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗來吸收尾氣。整個(gè)裝置為：

Ⅱ【解析】⑴鐵和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。

（2）硫酸如果濃度過稀，則反應(yīng)時(shí)速率過慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。

（3）水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制。

（4）鐵屑過量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe可以使Fe3＋還原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。

(5)溶液趁熱過濾的目的是減少FeSO4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化。

（6）硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過程中，溶解度降低，在靜止冷卻一段時(shí)間后會有淺綠色硫酸亞鐵晶體析出。

 

答案：

（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑

（2）反應(yīng)速率慢  不利于晶體析出

（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+

（5）減少FeSO4的損失 

         防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+

（6）有淺綠色晶體析出