（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是           mol/L

（3）產生這些氣體消耗的鋅的質量是                 克 ；

 

（6分）（1）  0.3mol  （2） 0.75 mol/L （3）9.75 克

解析:

    Zn    ＋    H2SO4    =ZnSO4   ＋ H2↑     2e—

    0.15mol    0.15mol            3.36L    0.3mol

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

①求產生這些氣體時消耗的鋅的質量是多少克？

②通過導線的電子的物質的量？

③求原稀硫酸的物質的量濃度。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013年江蘇南京學大教育專修學校高一3月月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L(標準狀況)的氫氣時，硫酸恰好用完，則：
(1)產生這些氣體消耗的鋅的質 量是多少?
(2)通過導線的電子的物質的量是多少?
(3)原稀硫酸的物質的量濃度是多少?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江溫州龍灣中學高一期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是           mol/L

（3）產生這些氣體消耗的鋅的質量是                 克 ；

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省慈溪市高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是           mol/L

（3）產生這些氣體消耗的鋅的質量是                 克 ；

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案