Question

在恒溫恒容的容器中進行反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反應物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為（　�。�

• A、等于18 s
• B、等于12 s
• C、大于18s
• D、小于18s

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：先計算反應物A的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L時的平均反應速率，再假設以相同的反應速率計算反應物A的濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L所需反應時間，由于隨反應進行反應速率降低，實際上反應所需時間比這個時間長，據(jù)此分析解答．

解答： 解：反應物A的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L時的平均反應速率=

0.1mol/L-0.06mol/L

20s

=0.002mol/（L．s），假設以0.002mol/（L．s）的反應速率計算反應物A的濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L所需反應時間=

0.06mol/L-0.024mol/L

0.002mol/(L?s)

=18s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物A的濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L時的平均反應速率小于0.002mol/（L．s），所以所用時間應大于18s，
故選C．

點評：本題考查了化學反應速率的有關計算，難度不大，明確化學反應速率是平均值不是瞬時值，化學反應速率隨濃度的變化而變化．