Question

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強。下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

(1)通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：____＜x(Mg)＜________。

(2)推測x值與原子半徑的關系是________________________________________；

根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的________________變化規(guī)律。

(3)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO________，HFO________。

(4)經驗規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應元素x數(shù)值的差值為Δx，當Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________________。

(5)預測元素周期表中，x值最小的元素位于第________周期第________族(放射性元素除外)。

Answer 1

答案　(1)0.9　1.5　(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小　周期性　(3)－2　0　(4)共價鍵　(5)第6　第ⅠA

解析　(1)x代表電負性的大小，根據(jù)位置關系判斷x(Na)＜x(Mg)＜x(Be)，即0.9＜x(Mg)＜1.5。

(2)x值越大，其原子半徑越小，電負性隨著原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性變化。

(3)根據(jù)電負性的數(shù)值，在HClO中氧為－2價，根據(jù)

H，H和O的共用電子對偏向O，而O和F的共用電子對又偏向F，所以O為0價。

(4)x(Br)－x(Al)＜x(Cl)－x(Al)＝3.0－1.5＝1.5，所以AlBr3中化學鍵類型為共價鍵。

(5)電負性最小的應為金屬性最強的。